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L'oxyde de calcium, de formule chimique CaO, d'un poids moléculaire de 56,08 et d'un numéro CAS de 1305-78-8, est un composé inorganique courant. Il se présente généralement sous la forme d'une poudre ou d'un solide blanc à blanc cassé, est inodore et a un point de fusion (2 572 °C) et un point d'ébullition (2 850 °C) relativement élevés, avec une densité de 3,35 g/cm⊃3 ; à l'état solide. En termes de propriétés chimiques, l'oxyde de calcium est un oxyde basique typique.
Elle réagit violemment avec l'eau pour former de l'hydroxyde de calcium (appelé chaux éteinte) et dégage une grande quantité de chaleur. Ce processus est appelé « extinction de la chaux » et l'équation chimique est CaO + H₂O = Ca(OH)₂. De plus, il peut réagir avec des acides (tels que l'acide chlorhydrique et l'acide sulfurique) pour produire les sels de calcium et l'eau correspondants. Par exemple, il réagit avec l'acide chlorhydrique pour former du chlorure de calcium et de l'eau (CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O). Dans des conditions de température élevée, il peut également réagir avec des oxydes acides tels que le dioxyde de carbone et le dioxyde de soufre. Par exemple, il réagit avec le dioxyde de carbone pour former du carbonate de calcium (CaO + CO₂ = CaCO₃). Cette propriété le rend couramment utilisé pour absorber les composants acides des gaz.
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