일반적으로 생석회라고 불리는 산화칼슘(CaO)은 다양한 산업 분야에서 광범위하게 사용되는 화합물입니다. 이는 상온에서 백색의 고부식성, 알칼리성, 결정성 고체로 존재하며 다양한 응용 분야에서 없어서는 안 될 뚜렷한 물리적 특성을 나타냅니다. 생석회의 전형적인 외관은 깨끗한 흰색 분말이며 불순물로 오염되면 연한 노란색 또는 회색 색상으로 변할 수 있습니다. 이 화합물의 주목할만한 물리적 특성 중 하나는 흡습성입니다. 즉, 주변 환경에서 수분을 흡수하는 능력이 있습니다. 이러한 특성은 수분 제어가 중요한 산업에서 특히 중요합니다.
산화칼슘(CaO)은 주로 산업 폐가스(예: 석탄 화력 발전소의 연도 가스) 및 산업 폐수 처리에서 탈황에 널리 사용됩니다. 특정 응용 프로그램은 다음과 같습니다:
반응원리: 배가스 탈황 과정에서 산화칼슘은 이산화황(SO2)과 화학적으로 반응합니다. 먼저, 산화칼슘은 물과 반응하여 수산화칼슘(Ca(OH)2)을 형성하고, 이어서 수산화칼슘은 이산화황과 반응하여 아황산칼슘(CaSO₃)을 형성하고, 이것이 다시 산화되어 황산칼슘(CaSO₄), 즉 석고를 형성합니다. 관련 화학 반응 방정식은 다음과 같습니다.
CaO + H²O = Ca(OH)²
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO₃ + H2O
2CaSO₃ + O₂ = 2CaSO₄
적용방법 : 일반적으로 산화칼슘을 슬러리로 만들어 분무건조흡수탑, 습식탈황탑 등의 설비를 통해 황 함유 배가스에 분사한다. 분무건조 흡수탑에서는 슬러리와 배가스와의 접촉과정에서 이산화황이 빠르게 흡수됨과 동시에 물이 증발하여 최종적으로 건조탈황산물이 형성된다. 습식 탈황탑은 탈황 효율이 높은 액상 환경에서 반응을 진행합니다. 생성된 석고는 탈수시스템을 통해 분리, 회수하여 부산물인 석고를 얻을 수 있다.
반응 원리: 폐수 내 황화물(예: 황화수소 H2S, 황화나트륨 Na2S 등)은 산화칼슘과 반응할 수 있습니다. 산화칼슘은 먼저 물과 반응하여 수산화칼슘을 형성하고, 수산화칼슘은 황화물과 반응하여 황화칼슘(CaS) 및 기타 물질을 형성합니다. 황화수소를 예로 들면, 화학 반응식은 CaO + H2O + H2S = CaS + 2H2O입니다. 황산이온(SO₄⊃2;⁻)이 폐수에 존재하는 경우 특정 조건에서 산화칼슘도 황산염 이온을 황산칼슘 침전으로 전환하는 반응에 참여할 수 있습니다.
적용방법 : 먼저 산화칼슘을 물에 용해시켜 석회유를 만든 후 유황을 함유한 폐수에 첨가한다. 폐수와 석회유는 완전히 혼합되고 교반을 통해 반응하여 황 이온으로부터 황화 칼슘 침전물 또는 황산 칼슘 침전물을 형성하여 폐수에서 황을 제거하는 목적을 달성합니다. 반응 후 폐수는 침전, 여과 등의 과정을 거쳐 침전물을 분리하고 폐수 정화를 실현합니다.
산화칼슘은 원료비가 저렴하고 탈황 효율이 높으며 탈황 제품을 재활용할 수 있다는 장점이 있어 산업 탈황 분야에서 널리 사용되어 왔습니다. 그러나 산화칼슘 사용 시 안전 문제와 2차 오염을 방지하기 위한 탈황 제품의 합리적인 폐기 및 활용에도 주의를 기울여야 합니다.



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FAQ
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A: 우리는 공장입니다.
Q: 주요 제품은 무엇입니까?
A: 산화칼슘, 수산화칼슘, 경질탄산칼슘, 중탄산칼슘, 나노탄산칼슘
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A: 저희 공장에는 품질을 관리하기 위한 전문 기술자가 갖추어져 있으며, 검사관은 생산 품질을 보장하기 위해 2시간마다 샘플 테스트를 실시합니다. 우리는 또한 BV, SGS 또는 기타 제3자 검사를 허용합니다.
Q: 무료 샘플을 제공합니까?
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A: 그렇습니다, 우리는 ISO9001 및 SGS가 있습니다. 한편, MSDS, 해상운송식별보고서 등을 제공할 수 있습니다.
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A: 아래에 당사 연락처가 기재되어 있으니 언제든지 연락주시기 바랍니다.