ແມ່ນ Calcium Oxide Ionic ຫຼື Covalent

ເຈົ້າເຄີຍສົງໄສບໍ່ວ່າເປັນຫຍັງ quicklime ຈຶ່ງມີປະຕິກິລິຍາຫຼາຍ? ທາດການຊຽມອອກໄຊ , ຫຼື lime, ມີບົດບາດສໍາຄັນໃນອຸດສາຫະກໍາຕ່າງໆ. ຄວາມເຂົ້າໃຈກ່ຽວກັບຄວາມຜູກພັນທາງເຄມີຂອງມັນເປັນສິ່ງຈໍາເປັນສໍາລັບການຄາດຄະເນພຶດຕິກໍາແລະການນໍາໃຊ້ຂອງມັນ. ໃນບົດຂຽນນີ້, ທ່ານຈະຮຽນຮູ້ວ່າທາດການຊຽມອອກໄຊແມ່ນ ionic ຫຼື covalent ແລະເປັນຫຍັງມັນຈຶ່ງສໍາຄັນ.

 

ຄວາມເຂົ້າໃຈກ່ຽວກັບພັນທະບັດເຄມີ

ຄໍານິຍາມຂອງພັນທະບັດ Ionic

ພັນທະບັດ ionic ປະກອບໃນເວລາທີ່ປະລໍາມະນູຫນຶ່ງໂອນຫນຶ່ງຫຼືຫຼາຍເອເລັກໂຕຣນິກກັບປະລໍາມະນູອື່ນ. ນີ້ມັກຈະເກີດຂຶ້ນລະຫວ່າງໂລຫະແລະທີ່ບໍ່ແມ່ນໂລຫະ. ໂລຫະສູນເສຍອິເລັກຕອນ, ກາຍເປັນ ion ຄິດຄ່າບວກ, ໃນຂະນະທີ່ nonmetal ໄດ້ຮັບເອເລັກໂຕຣນິກເຫຼົ່ານັ້ນ, ກາຍເປັນຄິດຄ່າທໍານຽມທາງລົບ. ຄ່າບໍລິການກົງກັນຂ້າມດຶງດູດ, ຖືປະລໍາມະນູຮ່ວມກັນ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ໃນ sodium chloride (ເກືອຕາຕະລາງ), sodium ບໍລິຈາກເອເລັກໂຕຣນິກກັບ chlorine, ສ້າງພັນທະບັດ ionic.

ຈຸດສໍາຄັນກ່ຽວກັບພັນທະບັດ ionic:

●  ມີການຖ່າຍທອດເອເລັກໂຕຣນິກ

● ຮູບແບບລະຫວ່າງໂລຫະ ແລະ ບໍ່ໂລຫະ

● ສົ່ງຜົນໃຫ້ມີທາດໄອອອນ (cations ແລະ anions)

● ຈັບກັນໂດຍກໍາລັງໄຟຟ້າສະຖິດ

ຄໍານິຍາມຂອງພັນທະບັດ Covalent

ພັນທະບັດ Covalent ປະກອບເປັນເມື່ອສອງປະລໍາມະນູແບ່ງປັນເອເລັກໂຕຣນິກຄູ່. ນີ້ມັກຈະເກີດຂຶ້ນລະຫວ່າງອະຕອມທີ່ບໍ່ແມ່ນໂລຫະທີ່ມີ electronegativities ທີ່ຄ້າຍຄືກັນ. ແທນທີ່ຈະໂອນເອເລັກໂຕຣນິກ, ພວກເຂົາແບ່ງປັນໃຫ້ພວກເຂົາຕື່ມຂໍ້ມູນໃສ່ເປືອກນອກຂອງພວກເຂົາ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ໃນໂມເລກຸນນ້ໍາ, ອົກຊີເຈນແບ່ງປັນເອເລັກໂຕຣນິກກັບປະລໍາມະນູ hydrogen ຜ່ານພັນທະບັດ covalent.

ຈຸດສໍາຄັນກ່ຽວກັບພັນທະບັດ covalent:

●  ມີສ່ວນຮ່ວມໃນການແບ່ງປັນອີເລັກໂທຣນິກ

● ປະກອບເປັນສ່ວນໃຫຍ່ລະຫວ່າງ nonmetals

●ສ້າງໂມເລກຸນທີ່ມີຄູ່ເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ໃຊ້ຮ່ວມກັນ

● ສາມາດເປັນຂົ້ວ ຫຼື ບໍ່ຂົ້ວໂລກ ຂຶ້ນກັບຄວາມແຕກຕ່າງຂອງ electronegativity

ຄວາມແຕກຕ່າງທີ່ ສຳ ຄັນລະຫວ່າງພັນທະບັດ Ionic ແລະ Covalent

ຄຸນສົມບັດ	ພັນທະບັດ Ionic	ພັນທະບັດ Covalent
ພຶດຕິກໍາເອເລັກໂຕຣນິກ	ການຖ່າຍທອດເອເລັກໂຕຣນິກ	ການແບ່ງປັນເອເລັກໂຕຣນິກ
ປະເພດຂອງປະລໍາມະນູທີ່ກ່ຽວຂ້ອງ	ໂລຫະແລະບໍ່ແມ່ນໂລຫະ	ບໍ່ແມ່ນໂລຫະ ແລະບໍ່ແມ່ນໂລຫະ
ຄວາມເຂັ້ມແຂງພັນທະບັດ	ໂດຍທົ່ວໄປກໍາລັງ electrostatic ທີ່ເຂັ້ມແຂງ	ການແບ່ງປັນເອເລັກໂຕຣນິກ covalent ທີ່ເຂັ້ມແຂງ
ສະພາບທາງດ້ານຮ່າງກາຍຢູ່ໃນອຸນຫະພູມຫ້ອງ	ປົກກະຕິແລ້ວໄປເຊຍກັນແຂງ	ສາມາດເປັນທາດອາຍແກັສ, ຂອງແຫຼວ, ຫຼືຂອງແຂງ
ການລະລາຍແລະຈຸດຕົ້ມ	ສູງ	ປົກກະຕິແລ້ວຕ່ໍາກວ່າທາດປະສົມ ionic
ການນໍາໄຟຟ້າ	conductive ເມື່ອ molten ຫຼືລະລາຍ	ໃນກໍລະນີຫຼາຍທີ່ສຸດ, conductors ບໍ່ດີ

ຄວາມເຂົ້າໃຈກ່ຽວກັບຄວາມແຕກຕ່າງເຫຼົ່ານີ້ຊ່ວຍອະທິບາຍວ່າເປັນຫຍັງທາດປະສົມປະຕິບັດແຕກຕ່າງກັນໃນປະຕິກິລິຍາເຄມີແລະຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບ.

 

Calcium Oxide: Ionic ຫຼື Covalent?

ການສ້າງແຄວຊຽມອອກໄຊ

ທາດການຊຽມອອກໄຊ, ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກທົ່ວໄປເປັນ quicklime, ປະກອບໃນເວລາທີ່ທາດການຊຽມ reacts ກັບອົກຊີເຈນ. ທາດການຊຽມແມ່ນໂລຫະ, ແລະອົກຊີເຈນແມ່ນທີ່ບໍ່ແມ່ນໂລຫະ. ເມື່ອທັງສອງອົງປະກອບນີ້ລວມກັນ, ທາດການຊຽມຈະບໍລິຈາກອິເລັກຕອນນອກສຸດຂອງມັນໃຫ້ກັບອົກຊີເຈນ. ການຖ່າຍທອດອິເລັກໂທຣນິກນີ້ສ້າງອະນຸພາກທີ່ຖືກຄິດຄ່າ: ທາດການຊຽມກາຍເປັນໄອອອນທີ່ມີຄ່າບວກ (Ca⊃2;⁺), ແລະອົກຊີເຈນກາຍເປັນໄອອອນທີ່ມີຄ່າທາງລົບ (O⊃2;⁻). ໄອອອນທີ່ຄິດຄ່າກົງກັນຂ້າມເຫຼົ່ານີ້ດຶງດູດເຊິ່ງກັນແລະກັນ, ເຮັດໃຫ້ເກີດຄວາມຜູກພັນທີ່ເຂັ້ມແຂງທີ່ຍຶດເອົາສານປະສົມກັນ.

Electronegativity ແລະປະເພດພັນທະບັດ

Electronegativity ວັດ​ແທກ​ວ່າ​ປະ​ລໍາ​ມະ​ນູ​ດຶງ​ດູດ​ເອ​ເລັກ​ໂຕຣ​ນິກ​ຢ່າງ​ແຂງ​ແຮງ​. ໃນທາດການຊຽມອອກໄຊ, ທາດການຊຽມມີ electronegativity ຕ່ໍາ, ຊຶ່ງຫມາຍຄວາມວ່າມັນສູນເສຍເອເລັກໂຕຣນິກໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍ. ອົກຊີເຈນມີ electronegativity ສູງ, ຊຶ່ງຫມາຍຄວາມວ່າມັນດຶງດູດເອເລັກໂຕຣນິກຢ່າງແຂງແຮງ. ຄວາມແຕກຕ່າງຂອງ electronegativity ລະຫວ່າງທາດການຊຽມແລະອົກຊີເຈນແມ່ນຂະຫນາດໃຫຍ່ - ຫຼາຍກ່ວາ 1.7 - ເຊິ່ງເປັນຕົວຊີ້ວັດທີ່ຊັດເຈນຂອງຄວາມຜູກພັນ ionic ແທນທີ່ຈະເປັນ covalent.

ຄວາມແຕກຕ່າງອັນໃຫຍ່ຫຼວງນີ້ເຮັດໃຫ້ທາດການຊຽມໂອນເອເລັກໂຕຣນິກໄປສູ່ອົກຊີ, ແທນທີ່ຈະແບ່ງປັນພວກມັນ. ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ພັນທະບັດ covalent ກ່ຽວຂ້ອງກັບການແບ່ງປັນເອເລັກໂຕຣນິກລະຫວ່າງປະລໍາມະນູທີ່ມີຄ່າ electronegativity ທີ່ຄ້າຍຄືກັນ.

ເປັນຫຍັງ Calcium Oxide ຈຶ່ງຖືວ່າເປັນ Ionic

ທາດການຊຽມອອກໄຊຖືກຈັດເປັນສານປະກອບ ionic ເນື່ອງຈາກວ່າ:

● ມັນປະກອບລະຫວ່າງໂລຫະ (ແຄຊຽມ) ແລະນອກໂລຫະ (ອົກຊີເຈນ).

● ແຄວຊຽມຈະສູນເສຍອິເລັກຕຣອນ valence ສອງອັນ, ກາຍເປັນ Ca⊃2;⁺.

● ອົກຊີເຈນໄດ້ຮັບສອງເອເລັກໂຕຣນິກ, ກາຍເປັນO⊃2;⁻.

● ຄວາມດຶ່ງດູດໄຟຟ້າສະຖິດລະຫວ່າງ Ca⊃2;⁺ ແລະ O⊃2;⁻ ion ສ້າງພັນທະບັດ ionic ທີ່ເຂັ້ມແຂງ.

● ຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບຂອງມັນ, ເຊັ່ນຈຸດລະລາຍສູງ ແລະການນໍາໄຟຟ້າເມື່ອຖືກລະລາຍ, ສອດຄ່ອງກັບທາດປະສົມ ionic ປົກກະຕິ.

ດັ່ງນັ້ນ, ການຜູກມັດຂອງທາດການຊຽມອອກໄຊແມ່ນ ionic, ບໍ່ແມ່ນ covalent.

ຄວາມແຕກຕ່າງຂອງ electronegativity ຂະຫນາດໃຫຍ່ລະຫວ່າງທາດການຊຽມແລະອົກຊີເຈນແມ່ນປັດໃຈສໍາຄັນທີ່ກໍານົດທໍາມະຊາດ ionic ຂອງທາດການຊຽມອອກໄຊ, ທີ່ມີອິດທິພົນຕໍ່ພຶດຕິກໍາທາງດ້ານຮ່າງກາຍແລະເຄມີທີ່ສໍາຄັນໃນການນໍາໃຊ້ອຸດສາຫະກໍາ.

 

ຄຸນລັກສະນະຂອງທາດປະສົມ Ionic

ຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບ

ທາດປະສົມ ionic ມີລັກສະນະທາງກາຍະພາບທີ່ແຕກຕ່າງກັນທີ່ກໍານົດພວກມັນແຍກຕ່າງຫາກ. ປົກກະຕິແລ້ວພວກມັນສ້າງເປັນກ້ອນແຂງຢູ່ໃນອຸນຫະພູມຫ້ອງ. ໄປເຊຍກັນເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນແຂງແລະ brittle ເນື່ອງຈາກກໍາລັງ electrostatic ທີ່ເຂັ້ມແຂງລະຫວ່າງ ions. ທາດປະສົມ ionic ມີຈຸດລະລາຍ ແລະຈຸດຮ້ອນສູງ ເພາະວ່າຕ້ອງການພະລັງງານຫຼາຍເພື່ອທໍາລາຍພັນທະບັດ ionic ທີ່ຖື ion ຮ່ວມກັນ.

ຄຸນສົມບັດທີ່ສໍາຄັນອີກອັນຫນຶ່ງແມ່ນຄວາມສາມາດໃນການນໍາໄຟຟ້າ, ແຕ່ວ່າພຽງແຕ່ໃນເວລາທີ່ melted ຫຼືລະລາຍໃນນ້ໍາ. ໃນຮູບແບບແຂງ, ​​ion ໄດ້ຖືກລັອກຢູ່ໃນສະຖານທີ່ແລະບໍ່ສາມາດເຄື່ອນຍ້າຍໄດ້ຢ່າງເສລີ, ດັ່ງນັ້ນສານປະກອບບໍ່ນໍາໄຟຟ້າ. ເມື່ອ molten ຫຼືຢູ່ໃນການແກ້ໄຂ, ions ເຄື່ອນຍ້າຍຢ່າງເສລີ, ອະນຸຍາດໃຫ້ກະແສໄຟຟ້າຜ່ານ.

ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີ

ໃນທາງເຄມີ, ທາດປະສົມ ionic ມີແນວໂນ້ມທີ່ຈະລະລາຍໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍໃນນ້ໍາ. ເມື່ອລະລາຍ, ພວກມັນແຍກອອກເປັນ ions ອົງປະກອບຂອງມັນ, ເຊິ່ງພົວພັນກັບໂມເລກຸນນ້ໍາ. ຂະບວນການນີ້ເອີ້ນວ່າ dissociation. ເນື່ອງຈາກວ່າ ions ຖືກຄິດຄ່າບໍລິການ, ທາດປະສົມ ionic ມັກຈະເຂົ້າຮ່ວມໃນປະຕິກິລິຍາທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບການຖ່າຍທອດຄ່າ, ເຊັ່ນປະຕິກິລິຍາອາຊິດຖານຫຼືຂະບວນການ redox.

ທາດປະສົມ ionic ໂດຍທົ່ວໄປແລ້ວມີພະລັງງານ lattice ສູງ, ຊຶ່ງຫມາຍຄວາມວ່າພະລັງງານທີ່ຖື ions ຮ່ວມກັນໃນໄປເຊຍກັນແມ່ນຂະຫນາດໃຫຍ່. ນີ້ເຮັດໃຫ້ພວກເຂົາມີຄວາມຫມັ້ນຄົງແຕ່ຍັງຫມາຍຄວາມວ່າພວກເຂົາສາມາດປ່ອຍພະລັງງານທີ່ສໍາຄັນໃນເວລາທີ່ພວກເຂົາປະກອບຫຼືແຕກແຍກ.

ຕົວຢ່າງຂອງທາດປະສົມ Ionic

ສານທີ່ຄຸ້ນເຄີຍຫຼາຍແມ່ນທາດປະສົມ ionic. ນີ້ແມ່ນບາງຕົວຢ່າງ:

●  Sodium chloride (NaCl): ເກືອຕາຕະລາງທົ່ວໄປ, ສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນຈາກ sodium ແລະ chlorine ions.

●  Calcium oxide (CaO ): ຍັງເອີ້ນວ່າ Quicklime, ສ້າງຂຶ້ນຈາກທາດການຊຽມ ແລະ ອົກຊີໄອອອນ.

●  ແມກນີຊຽມອອກໄຊ (MgO) : ເປັນໂລຫະອອກໄຊອື່ນທີ່ມີພັນທະບັດ ionic ທີ່ເຂັ້ມແຂງ.

●  Potassium chloride (KCl) : ໃຊ້ໃນຝຸ່ນແລະການປິ່ນປົວທາງການແພດ.

●  ທາດເຫຼັກຜຸພັງ (Fe2O3): ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກເປັນ rust, ສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນຈາກທາດເຫຼັກແລະອົກຊີເຈນທີ່ ions.

ຕົວຢ່າງເຫຼົ່ານີ້ສະແດງໃຫ້ເຫັນວ່າທາດປະສົມ ionic ມັກຈະກ່ຽວຂ້ອງກັບການຜູກມັດໂລຫະກັບ nonmetals, ການສ້າງຂອງແຂງທີ່ມີຈຸດ melting ສູງແລະການນໍາໄຟຟ້າໃນເວລາທີ່ molten ຫຼືລະລາຍ.

 

ຄຸນລັກສະນະຂອງທາດປະສົມ Covalent

ຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບ

ທາດປະສົມ covalent ປົກກະຕິແລ້ວມີຢູ່ໃນທາດອາຍແກັສ, ທາດແຫຼວ, ຫຼືຂອງແຂງໃນອຸນຫະພູມຫ້ອງ. ບໍ່ເຫມືອນກັບທາດປະສົມ ionic, ພວກມັນບໍ່ປະກອບເປັນກ້ອນຫີນກ້ອນແຂງ. ແທນທີ່ຈະ, ໂມເລກຸນຂອງພວກມັນຖືກເຕົ້າໂຮມກັນໂດຍເອເລັກໂຕຣນິກຮ່ວມກັນ, ເຊິ່ງເຮັດໃຫ້ການລະລາຍແລະຈຸດຮ້ອນໂດຍທົ່ວໄປຕ່ໍາ. ນີ້ຫມາຍຄວາມວ່າທາດປະສົມ covalent ຈະລະລາຍແລະຕົ້ມງ່າຍກວ່າເມື່ອທຽບກັບທາດໄອອອນ.

ພວກມັນມັກຈະມີຮູບຮ່າງໂມເລກຸນທີ່ແຕກຕ່າງກັນ, ເຊິ່ງມີອິດທິພົນຕໍ່ຄຸນສົມບັດເຊັ່ນ: ການລະລາຍ ແລະ ການຂົ້ວ. ທາດປະສົມ covalent ສ່ວນໃຫຍ່ບໍ່ເຮັດກະແສໄຟຟ້າໃນລັດໃດກໍ່ຕາມ, ເພາະວ່າມັນຂາດ ions ຟຣີຫຼືອະນຸພາກທີ່ມີຄ່າບໍລິການເພື່ອນໍາກະແສໄຟຟ້າ. ຄວາມອ່ອນນຸ້ມແລະຄວາມຍືດຫຍຸ່ນຂອງພວກມັນມາຈາກກໍາລັງລະຫວ່າງໂມເລກຸນທີ່ອ່ອນແອກວ່າເມື່ອທຽບໃສ່ກັບພັນທະບັດ ionic ທີ່ເຂັ້ມແຂງໃນທາດປະສົມ ionic.

ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີ

ທາດປະສົມ covalent ມີແນວໂນ້ມທີ່ຈະມີການລະລາຍໜ້ອຍໃນນ້ຳ ແຕ່ລະລາຍໄດ້ດີໃນສານລະລາຍອິນຊີ ເຊັ່ນ: ເຫຼົ້າ ຫຼື benzene. ປົກກະຕິແລ້ວພວກມັນບໍ່ແຕກແຍກອອກເປັນ ions ເມື່ອຖືກລະລາຍເນື່ອງຈາກພັນທະບັດຂອງພວກມັນມີສ່ວນຮ່ວມໃນການແບ່ງປັນອິເລັກຕອນຫຼາຍກວ່າການໂອນພວກມັນ.

ທາດປະສົມເຫຼົ່ານີ້ສາມາດເປັນຂົ້ວໂລກ ຫຼືບໍ່ມີຂົ້ວໂລກ ຂຶ້ນກັບວິທີການແບ່ງປັນເອເລັກໂຕຣນິກເທົ່າທຽມກັນ. ທາດປະສົມ covalent ຂົ້ວໂລກມີຄ່າບາງສ່ວນ, ນໍາໄປສູ່ການໂຕ້ຕອບເຊັ່ນການຜູກມັດ hydrogen, ເຊິ່ງຜົນກະທົບຕໍ່ຈຸດຕົ້ມແລະການລະລາຍ. ໃນທາງເຄມີ, ທາດປະສົມ covalent ມັກຈະມີສ່ວນຮ່ວມໃນປະຕິກິລິຍາທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບການແບ່ງປັນຫຼືການຈັດລຽງເອເລັກໂຕຣນິກຄືນໃຫມ່, ເຊັ່ນ: ການເພີ່ມ, ການທົດແທນ, ຫຼືປະຕິກິລິຍາການເຜົາໃຫມ້.

ຕົວຢ່າງຂອງທາດປະສົມ Covalent

●  ນ້ໍາ (H₂O): ອົກຊີເຈນແບ່ງປັນອິເລັກຕອນກັບອະຕອມຂອງໄຮໂດເຈນ, ສ້າງພັນທະບັດ covalent ຂົ້ວໂລກ.

●  ມີເທນ (CH₄): ຄາບອນແບ່ງປັນອິເລັກຕອນກັບອາຕອມຂອງໄຮໂດເຈນສີ່, ປະກອບເປັນພັນທະບັດໂຄວາເລນທີ່ບໍ່ມີຂົ້ວໂລກ.

●  ຄາບອນໄດອອກໄຊ (CO₂): ຄາບອນແບ່ງປັນອິເລັກຕອນກັບອະຕອມຂອງອົກຊີ, ປະກອບເປັນໂມເລກຸນເສັ້ນຊື່.

●  ອາຍແກັສອົກຊີ (O₂): ສອງອະຕອມຂອງອົກຊີແຊນມີອິເລັກຕອນເທົ່າທຽມກັນ, ເຮັດໃຫ້ພັນທະບັດໂຄວາເລນບໍ່ຂົ້ວໂລກ.

●  ອາຍແກັສໄນໂຕຣເຈນ (N₂): ສອງອະຕອມຂອງໄນໂຕຣເຈນໄວ້ສາມຄູ່ຂອງອິເລັກຕອນ, ການສ້າງພັນທະບັດ covalent triple ທີ່ເຂັ້ມແຂງ.

ຕົວຢ່າງເຫຼົ່ານີ້ສະແດງໃຫ້ເຫັນທາດປະສົມ covalent ປົກກະຕິແລ້ວກ່ຽວຂ້ອງກັບການຜູກມັດ nonmetals ກັບ nonmetals ອື່ນໆ. ຄຸນສົມບັດຂອງພວກມັນແຕກຕ່າງກັນຢ່າງຫຼວງຫຼາຍຈາກທາດປະສົມ ionic, ໂດຍສະເພາະໃນສະພາບທາງກາຍະພາບແລະການນໍາໄຟຟ້າ.

ເຄັດລັບ : ເມື່ອຈັດການກັບທາດປະສົມ covalent ໃນໂຮງງານອຸດສາຫະກໍາ, ໃຫ້ພິຈາລະນາຈຸດລະລາຍຕ່ໍາ ແລະ ການນໍາໄຟຟ້າທີ່ບໍ່ດີ, ເຊິ່ງສົ່ງຜົນກະທົບຕໍ່ການເກັບຮັກສາ ແລະວິທີການປຸງແຕ່ງເມື່ອປຽບທຽບກັບສານ ionic.

 

ຜົນສະທ້ອນຂອງປະເພດພັນທະບັດໃນປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີ

ປະຕິກິລິຍາຂອງທາດປະສົມ Ionic

ທາດປະສົມ ionic, ເຊັ່ນ: ທາດການຊຽມອອກໄຊ, ປົກກະຕິແລ້ວປະຕິກິລິຍາໂດຍການແລກປ່ຽນຫຼືການໂອນ ion. ເນື່ອງຈາກວ່າພວກມັນປະກອບດ້ວຍອະນຸພາກທີ່ມີຄ່າບໍລິການ, ພວກມັນມັກຈະລະລາຍໄດ້ງ່າຍໃນນ້ໍາ, ແຕກແຍກອອກເປັນ ions ຟຣີ. ion ຟຣີເຫຼົ່ານີ້ຫຼັງຈາກນັ້ນສາມາດມີສ່ວນຮ່ວມໃນຕິກິຣິຍາເຄມີ, ເຊັ່ນ: ຄວາມເປັນກາງຂອງອາຊິດຖານຫຼືປະຕິກິລິຍາ precipitation.

ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ທາດການຊຽມອອກໄຊປະຕິກິລິຍາຢ່າງແຂງແຮງກັບນ້ໍາ, ປະກອບເປັນທາດການຊຽມ hydroxide:

CaO(s) + H₂O (l) → Ca(OH)₂ (aq)

ປະຕິກິລິຍານີ້ເກີດຂຶ້ນເນື່ອງຈາກວ່າພັນທະບັດ ionic ໃນທາດການຊຽມອອກໄຊແຕກ, ອະນຸຍາດໃຫ້ທາດການຊຽມແລະ oxide ions ປະຕິສໍາພັນກັບໂມເລກຸນນ້ໍາ. ປະຕິກິລິຍາສູງຂອງທາດປະສົມ ionic ໃນນ້ໍາແມ່ນລັກສະນະທີ່ສໍາຄັນ, ໂດຍສະເພາະໃນຂະບວນການອຸດສາຫະກໍາເຊັ່ນການຜະລິດຊີມັງແລະການບໍາບັດນ້ໍາ.

ປະຕິກິລິຍາຂອງທາດປະສົມ Covalent

ທາດປະສົມ Covalent ໂດຍທົ່ວໄປມີປະຕິກິລິຍາແຕກຕ່າງກັນ. ເນື່ອງຈາກອະຕອມຂອງພວກມັນແບ່ງປັນອິເລັກຕອນແທນທີ່ຈະໂອນພວກມັນ, ທາດປະສົມເຫຼົ່ານີ້ມັກຈະມີປະຕິກິລິຍາທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບການຈັດລຽງຂອງເອເລັກໂຕຣນິກ, ເຊັ່ນ: ປະຕິກິລິຍາເພີ່ມເຕີມຫຼືການທົດແທນ. ພວກເຂົາເຈົ້າມີແນວໂນ້ມທີ່ຈະປະຕິກິລິຍາຫນ້ອຍກັບນ້ໍາເນື່ອງຈາກວ່າພວກເຂົາເຈົ້າບໍ່ dissociate ເປັນ ion.

ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, methane (CH₄), ທາດປະສົມ covalent, ເຜົາໄຫມ້ໃນອົກຊີເຈນໃນປະຕິກິລິຍາການເຜົາໃຫມ້ແທນທີ່ຈະລະລາຍຫຼື ionizing:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

ທາດປະສົມ covalent ປົກກະຕິແລ້ວຕ້ອງການເງື່ອນໄຂສະເພາະເຊັ່ນ: ຄວາມຮ້ອນຫຼື catalysts ເພື່ອປະຕິກິລິຍາ. ປະຕິກິລິຍາຂອງເຂົາເຈົ້າມັກຈະມີການທໍາລາຍແລະສ້າງພັນທະບັດ covalent ແທນທີ່ຈະເປັນການແລກປ່ຽນ ion ງ່າຍດາຍ.

ຄໍາຮ້ອງສະຫມັກໃນອຸດສາຫະກໍາ

ການເຂົ້າໃຈວ່າສານປະສົມແມ່ນ ionic ຫຼື covalent ຊ່ວຍໃຫ້ອຸດສາຫະກໍາເລືອກຂະບວນການແລະເງື່ອນໄຂທີ່ເຫມາະສົມ. ສໍາລັບທາດການຊຽມອອກໄຊ, ລັກສະນະ ionic ຂອງມັນເຮັດໃຫ້ມັນເປັນປະໂຫຍດໃນ:

●  ການຜະລິດເຫຼັກກ້າ: CaO ກຳຈັດສິ່ງສົກກະປົກໂດຍການເຮັດປະຕິກິລິຍາກັບອາຊິດອອກໄຊ.

●  ການກໍ່ສ້າງ : ມັນເຮັດຫນ້າທີ່ເປັນສ່ວນປະກອບສໍາຄັນໃນຊີມັງແລະປູນເນື່ອງຈາກຄວາມສາມາດໃນການປະຕິກິລິຍາກັບນ້ໍາແລະແຂງ.

●  ການນຳໃຊ້ສິ່ງແວດລ້ອມ: CaO ຕ້ານກັບສິ່ງເສດເຫຼືອທີ່ເປັນກົດ ແລະ ບຳບັດນ້ຳ ເນື່ອງຈາກປະຕິກິລິຍາໄອອອນທີ່ແຂງແຮງ.

ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ອຸດສາຫະກໍາທີ່ຈັດການກັບທາດປະສົມ covalent ສຸມໃສ່ປະຕິກິລິຍາທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບການປ່ຽນແປງໂມເລກຸນ, ເຊັ່ນການຜະລິດໂພລີເມີຫຼືການສັງເຄາະອິນຊີ. ການຮູ້ປະເພດຂອງພັນທະບັດຂອງສານປະກອບນໍາພາການອອກແບບຂະບວນການອຸດສາຫະກໍາ, ຮັບປະກັນປະຕິກິລິຍາທີ່ມີປະສິດທິພາບແລະຄຸນນະພາບຜະລິດຕະພັນທີ່ດີທີ່ສຸດ.

 

ຄວາມເຂົ້າໃຈຜິດທົ່ວໄປກ່ຽວກັບ Calcium Oxide

ການຕີຄວາມໝາຍຜິດຂອງປະເພດພັນທະບັດ

ຄວາມເຂົ້າໃຈຜິດທົ່ວໄປແມ່ນວ່າທາດການຊຽມອອກໄຊ (CaO) ແມ່ນສານປະສົມ covalent. ບາງຄົນເຊື່ອວ່າເນື່ອງຈາກວ່າອົກຊີເຈນແມ່ນທີ່ບໍ່ແມ່ນໂລຫະ, ພັນທະບັດທີ່ມັນປະກອບກັບທາດການຊຽມອາດຈະເປັນ covalent. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ນີ້ແມ່ນບໍ່ຖືກຕ້ອງ. ທາດການຊຽມແມ່ນໂລຫະ, ແລະໃນເວລາທີ່ໂລຫະປະຕິກິລິຍາກັບ nonmetals, ພັນທະບັດທີ່ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໂດຍປົກກະຕິແມ່ນ ionic, ບໍ່ແມ່ນ covalent.

ຄວາມສັບສົນມັກຈະເກີດຂື້ນຈາກຄວາມເຂົ້າໃຈຜິດວິທີການສ້າງພັນທະບັດ. ພັນທະບັດ Covalent ກ່ຽວຂ້ອງກັບການແບ່ງປັນເອເລັກໂຕຣນິກລະຫວ່າງປະລໍາມະນູທີ່ມີ electronegativity ທີ່ຄ້າຍຄືກັນ. ພັນທະບັດ ionic ກ່ຽວຂ້ອງກັບການໂອນເອເລັກໂຕຣນິກຈາກປະລໍາມະນູຫນຶ່ງໄປຫາອີກປະລໍາມະນູ, ໂດຍປົກກະຕິຈາກໂລຫະໄປຫາທີ່ບໍ່ແມ່ນໂລຫະ, ການສ້າງ ions ຄິດຄ່າ. ໃນທາດການຊຽມອອກໄຊ, ທາດການຊຽມບໍລິຈາກສອງເອເລັກໂຕຣນິກໃຫ້ກັບອົກຊີ, ປະກອບເປັນ Ca⊃2;⁺ ແລະ O⊃2;⁻ ions. ການຖ່າຍທອດເອເລັກໂຕຣນິກນີ້ແມ່ນຈຸດເດັ່ນຂອງການຜູກມັດ ionic.

ຄວາມເຂົ້າໃຈຜິດອີກຢ່າງຫນຶ່ງແມ່ນຄິດວ່າພັນທະບັດທັງຫມົດທີ່ກ່ຽວກັບອົກຊີເຈນແມ່ນ covalent ເພາະວ່າອົກຊີມັກຈະສ້າງພັນທະບັດ covalent ໃນໂມເລກຸນເຊັ່ນນ້ໍາ (H₂O) ຫຼືຄາບອນໄດອອກໄຊ (CO₂). ແຕ່ຄວາມຜູກພັນແມ່ນຂຶ້ນກັບອົງປະກອບທີ່ກ່ຽວຂ້ອງ, ບໍ່ພຽງແຕ່ອົກຊີເຈນເທົ່ານັ້ນ.

ຜົນກະທົບຂອງຄວາມເຂົ້າໃຈຜິດຕໍ່ການສຶກສາເຄມີ

ຄວາມເຂົ້າໃຈຜິດປະເພດພັນທະບັດຂອງທາດການຊຽມອອກໄຊສາມາດນໍາໄປສູ່ຄວາມຜິດພາດໃນການຄາດຄະເນຄຸນສົມບັດແລະພຶດຕິກໍາຂອງມັນ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ການສົມມຸດວ່າ CaO ແມ່ນ covalent ອາດຈະເຮັດໃຫ້ຫນຶ່ງຄາດຫວັງວ່າຈຸດລະລາຍຕ່ໍາຫຼືການນໍາໄຟຟ້າທີ່ບໍ່ດີ, ເຊິ່ງບໍ່ແມ່ນຄວາມຈິງ. ທາດການຊຽມອອກໄຊມີຈຸດລະລາຍສູງ ແລະເຮັດກະແສໄຟຟ້າເມື່ອຖືກລະລາຍ, ປົກກະຕິຂອງທາດປະສົມ ionic.

ໃນປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີ, ການໃສ່ປ້າຍຜິດ CaO ເປັນ covalent ອາດຈະນໍາໄປສູ່ການຄາດເດົາທີ່ບໍ່ຖືກຕ້ອງກ່ຽວກັບປະຕິກິລິຍາຂອງມັນ. CaO ພ້ອມທີ່ຈະປະຕິກິລິຍາກັບນ້ໍາເພື່ອສ້າງເປັນທາດການຊຽມ hydroxide, ປະຕິກິລິຍາທີ່ຂັບເຄື່ອນໂດຍການແຍກທາດ ionic. ຖ້າຄົນຫນຶ່ງຄິດວ່າ CaO ແມ່ນ covalent, ພວກເຂົາອາດຈະຄາດຫວັງວ່າມັນຈະປະຕິບັດຕົວຄືກັບທາດປະສົມໂມເລກຸນ, ເຊິ່ງໂດຍທົ່ວໄປແລ້ວຈະບໍ່ແຍກອອກເປັນ ions ໃນນ້ໍາ.

ໃນ​ການ​ຕັ້ງ​ຄ່າ​ອຸດ​ສາ​ຫະ​ກໍາ​ຫຼື​ທາງ​ວິ​ຊາ​ການ​, ຄວາມ​ຜິດ​ພາດ​ດັ່ງ​ກ່າວ​ສາ​ມາດ​ມີ​ຜົນ​ກະ​ທົບ​ການ​ຈັດ​ການ​ອຸ​ປະ​ກອນ​ການ​, ການ​ອອກ​ແບບ​ຕິ​ກິ​ຣິ​ຍາ​, ແລະ​ອະ​ນຸ​ສັນ​ຍາ​ຄວາມ​ປອດ​ໄພ​. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ທໍາມະຊາດ ionic ທີ່ເຂັ້ມແຂງຂອງທາດການຊຽມອອກໄຊອະທິບາຍວ່າເປັນຫຍັງມັນຖືກນໍາໃຊ້ໃນຂະບວນການເຊັ່ນ: ການຜະລິດເຫຼັກກ້າແລະນ້ໍາ, ບ່ອນທີ່ປະຕິກິລິຍາ ionic ຂອງມັນເປັນສິ່ງຈໍາເປັນ.

ສະເຫມີກວດສອບປະເພດຂອງພັນທະບັດໂດຍການກວດສອບປະເພດອົງປະກອບແລະຄວາມແຕກຕ່າງຂອງ electronegativity ເພື່ອຫຼີກເວັ້ນການເຂົ້າໃຈຜິດທີ່ສົ່ງຜົນກະທົບຕໍ່ການຄາດເດົາຊັບສິນທາງເຄມີແລະການນໍາໃຊ້ອຸດສາຫະກໍາ.

 

ສະຫຼຸບ

ທາດການຊຽມ oxide ກອບເປັນຈໍານວນໂດຍຜ່ານການຜູກມັດ ionic ລະຫວ່າງທາດການຊຽມແລະອົກຊີເຈນທີ່, characterized by ການໂອນເອເລັກໂຕຣນິກ, ບໍ່ແມ່ນການແບ່ງປັນ. ການລະບຸປະເພດພັນທະບັດທີ່ບໍ່ຖືກຕ້ອງສາມາດນໍາໄປສູ່ຄວາມຜິດພາດໃນການຄາດຄະເນຄຸນສົມບັດແລະປະຕິກິລິຍາ. ຄວາມເຂົ້າໃຈລັກສະນະ ionic ຂອງທາດການຊຽມອອກໄຊແມ່ນສໍາຄັນສໍາລັບການນໍາໃຊ້ອຸດສາຫະກໍາຂອງມັນ. Hongyu , ລວມທັງທາດການຊຽມອອກໄຊ, ສະຫນອງມູນຄ່າທີ່ສໍາຄັນເນື່ອງຈາກ reactivity ສູງຂອງເຂົາເຈົ້າແລະການນໍາໃຊ້ໃນຂະບວນການເຊັ່ນ: ເຫຼັກກ້າແລະການບໍາບັດນ້ໍາ. ຜະລິດຕະພັນຂອງ ການກໍານົດປະເພດພັນທະບັດຢ່າງຖືກຕ້ອງຮັບປະກັນການນໍາໃຊ້ທີ່ດີທີ່ສຸດແລະຜົນປະໂຫຍດສູງສຸດໃນອຸດສາຫະກໍາຕ່າງໆ.

 

FAQ

ຖາມ: ທາດການຊຽມອອກໄຊມີພັນທະບັດປະເພດໃດ?

A: Calcium oxide ມີພັນທະບັດ ionic, ສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໂດຍການຖ່າຍທອດເອເລັກໂຕຣນິກຈາກແຄຊຽມໄປສູ່ອົກຊີເຈນ, ສົ່ງຜົນໃຫ້ Ca⊃2;⁺ ແລະ O⊃2;⁻ ions.

Q: ທາດການຊຽມອອກໄຊໃຊ້ໃນອຸດສາຫະກໍາແນວໃດ?

A: ທາດການຊຽມອອກໄຊຖືກນໍາໃຊ້ໃນການຜະລິດເຫຼັກກ້າເພື່ອກໍາຈັດສິ່ງເສດເຫຼືອ, ໃນການກໍ່ສ້າງເປັນອົງປະກອບຂອງຊີມັງ, ແລະໃນການນໍາໃຊ້ສິ່ງແວດລ້ອມເພື່ອ neutralize ສິ່ງເສດເຫຼືອທີ່ເປັນກົດ.

ຖາມ: ເປັນຫຍັງທາດການຊຽມອອກໄຊຈຶ່ງຖືວ່າເປັນ ionic ແທນທີ່ຈະເປັນ covalent?

A: Calcium oxide ແມ່ນ ionic ເນື່ອງຈາກວ່າມັນປະກອບລະຫວ່າງໂລຫະ (ທາດການຊຽມ) ແລະ nonmetal (ອົກຊີເຈນ) ທີ່ມີຄວາມແຕກຕ່າງ electronegativity ຂະຫນາດໃຫຍ່, ນໍາໄປສູ່ການຖ່າຍທອດເອເລັກໂຕຣນິກ.

ຖາມ: ຜົນປະໂຫຍດຂອງທາດການຊຽມອອກໄຊຂອງທໍາມະຊາດ ionic ແມ່ນຫຍັງ?

A: ລັກສະນະ ionic ຂອງ calcium oxide ສົ່ງຜົນໃຫ້ຈຸດ melting ສູງແລະການນໍາໄຟຟ້າໃນເວລາທີ່ molten, ເຮັດໃຫ້ມັນເປັນປະໂຫຍດໃນຂະບວນການອຸດສາຫະກໍາຕ່າງໆ.

ຖາມ: ທາດການຊຽມອອກໄຊສາມາດນໍາໄຟຟ້າໄດ້ບໍ?

A: ແມ່ນແລ້ວ, ທາດການຊຽມອອກໄຊສາມາດນໍາໄຟຟ້າໄດ້ໃນເວລາທີ່ molten ເນື່ອງຈາກການເຄື່ອນໄຫວຂອງ ions ຄິດຄ່າທໍານຽມ, ລັກສະນະຂອງທາດປະສົມ ionic.