គឺកាល់ស្យូមអុកស៊ីដអ៊ីយ៉ុង ឬកូវ៉ាលេន

តើអ្នកធ្លាប់ឆ្ងល់ទេថា ហេតុអ្វីបានជា Quicklime មានប្រតិកម្មខ្លាំង? Calcium oxide ឬ Quicklime ដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់នៅក្នុងឧស្សាហកម្មផ្សេងៗ។ ការយល់ដឹងអំពីទំនាក់ទំនងគីមីរបស់វាគឺចាំបាច់សម្រាប់ការទស្សន៍ទាយអាកប្បកិរិយា និងកម្មវិធីរបស់វា។ នៅក្នុងការប្រកាសនេះ អ្នកនឹងរៀនថាតើកាល់ស្យូមអុកស៊ីដគឺអ៊ីយ៉ុង ឬកូវ៉ាលេន ហើយហេតុអ្វីវាសំខាន់។

 

ការយល់ដឹងអំពីមូលបត្របំណុលគីមី

និយមន័យនៃសញ្ញាប័ណ្ណអ៊ីយ៉ុង

ចំណងអ៊ីយ៉ុងបង្កើតនៅពេលដែលអាតូមមួយផ្ទេរអេឡិចត្រុងមួយ ឬច្រើនទៅអាតូមមួយទៀត។ នេះច្រើនតែកើតឡើងរវាងលោហៈ និងមិនមែនលោហធាតុ។ លោហធាតុបាត់បង់អេឡិចត្រុង ក្លាយជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ខណៈពេលដែលមិនមែនលោហធាតុទទួលបានអេឡិចត្រុងទាំងនោះ ក្លាយជាបន្ទុកអវិជ្ជមាន។ ការចោទប្រកាន់ផ្ទុយគ្នាទាក់ទាញ, កាន់អាតូមជាមួយគ្នា។ ឧទាហរណ៍ ក្នុងសូដ្យូមក្លរួ (អំបិលតុ) សូដ្យូមបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងទៅក្លរីន បង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុង។

ចំណុចសំខាន់ៗអំពីចំណងអ៊ីយ៉ុង៖

●  ពាក់ព័ន្ធនឹងការផ្ទេរអេឡិចត្រុង

● ទម្រង់រវាងលោហៈ និងមិនមែនលោហធាតុ

● លទ្ធផលនៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងដែលគិតថ្លៃ (cations និង anions)

● ប្រមូលផ្តុំគ្នាដោយកម្លាំងអេឡិចត្រូស្តាត

និយមន័យនៃសញ្ញាប័ណ្ណ Covalent

ចំណង covalent បង្កើតនៅពេលដែលអាតូមពីរចែករំលែកគូអេឡិចត្រុង។ នេះច្រើនតែកើតឡើងរវាងអាតូមដែលមិនមែនជាលោហធាតុដែលមានអេឡិចត្រុងអេឡិចត្រិចស្រដៀងគ្នា។ ជំនួសឱ្យការផ្ទេរអេឡិចត្រុង ពួកគេចែករំលែកវាដើម្បីបំពេញសំបកខាងក្រៅរបស់ពួកគេ។ ជាឧទាហរណ៍ នៅក្នុងម៉ូលេគុលទឹក អុកស៊ីសែនចែករំលែកអេឡិចត្រុងជាមួយអាតូមអ៊ីដ្រូសែន តាមរយៈចំណង covalent ។

ចំណុចសំខាន់ៗអំពីចំណង covalent៖

●  ចូលរួមចែករំលែកអេឡិចត្រុង

● ទម្រង់ជាចម្បងរវាង nonmetals

● បង្កើតម៉ូលេគុលជាមួយគូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែក

● អាចជាប៉ូល ឬមិនប៉ូឡា អាស្រ័យលើភាពខុសគ្នានៃអេឡិចត្រូនិ

ភាពខុសគ្នាសំខាន់ៗរវាង Ionic និង Covalent Bonds

លក្ខណៈ	មូលបត្របំណុលអ៊ីយ៉ុង	មូលបត្របំណុល Covalent
ឥរិយាបទអេឡិចត្រូនិច	ការផ្ទេរអេឡិចត្រុង	ការចែករំលែកអេឡិចត្រុង
ប្រភេទនៃអាតូមដែលពាក់ព័ន្ធ	លោហៈនិងមិនមែនលោហធាតុ	មិនមែនលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ
កម្លាំងមូលបត្របំណុល	ជាទូទៅកម្លាំងអេឡិចត្រូស្តាតខ្លាំង	ការចែករំលែកអេឡិចត្រុង covalent ខ្លាំង
ស្ថានភាពរាងកាយនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់	ជាធម្មតាគ្រីស្តាល់រឹង	អាចជាឧស្ម័ន អង្គធាតុរាវ ឬអង្គធាតុរាវ
ចំណុចរលាយនិងរំពុះ	ខ្ពស់។	ជាធម្មតាទាបជាងសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង
ចរន្តអគ្គិសនី	ចរន្តនៅពេលរលាយឬរលាយ	អ្នកដឹកនាំមិនល្អនៅក្នុងករណីភាគច្រើន

ការយល់ដឹងពីភាពខុសគ្នាទាំងនេះជួយពន្យល់ពីមូលហេតុដែលសមាសធាតុមានឥរិយាបទខុសគ្នាក្នុងប្រតិកម្មគីមី និងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត។

 

កាល់ស្យូមអុកស៊ីដ៖ អ៊ីយ៉ុង ឬកូវ៉ាលេន?

ការបង្កើតកាល់ស្យូមអុកស៊ីដ

កាល់ស្យូមអុកស៊ីដ ដែលត្រូវបានគេស្គាល់ជាទូទៅថាជា Quicklime បង្កើតនៅពេលដែលកាល់ស្យូមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីហ្សែន។ កាល់ស្យូម​ជា​លោហៈ ហើយ​អុកស៊ីហ្សែន​ជា​លោហៈ។ នៅពេលដែលធាតុទាំងពីរនេះបញ្ចូលគ្នា កាល់ស្យូមបានបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងខាងក្រៅរបស់វាទៅអុកស៊ីហ្សែន។ ការផ្ទេរអេឡិចត្រុងនេះបង្កើតភាគល្អិតដែលមានបន្ទុក៖ កាល់ស្យូមក្លាយជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន (Ca⊃2;⁺) ហើយអុកស៊ីសែនក្លាយជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន (O⊃2;⁻)។ អ៊ីយ៉ុង​ដែល​មាន​បន្ទុក​ផ្ទុយ​គ្នា​ទាំង​នេះ​ទាក់​ទាញ​គ្នា​ទៅ​វិញ​ទៅ​មក ដែល​ជា​លទ្ធផល​មាន​ចំណង​ដ៏​រឹងមាំ​ដែល​រក្សា​សមាសធាតុ​ជាមួយ​គ្នា។

Electronegativity និងប្រភេទ Bond

Electronegativity វាស់ថាតើអាតូមមួយទាក់ទាញអេឡិចត្រុងខ្លាំងប៉ុណ្ណា។ នៅក្នុងកាល់ស្យូមអុកស៊ីដ កាល់ស្យូមមាន electronegativity ទាប មានន័យថាវាងាយបាត់បង់អេឡិចត្រុង។ អុកស៊ីហ្សែនមានអេឡិចត្រុងអេឡិចត្រុងខ្ពស់ មានន័យថាវាទាក់ទាញអេឡិចត្រុងយ៉ាងខ្លាំង។ ភាពខុសគ្នានៃ electronegativity រវាងកាល់ស្យូម និងអុកស៊ីសែនគឺធំ - ធំជាង 1.7 - ដែលជាសូចនាករច្បាស់លាស់នៃការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងជាជាង covalent ។

ភាពខុសគ្នាដ៏ធំនេះបណ្តាលឱ្យកាល់ស្យូមផ្ទេរអេឡិចត្រុងទៅអុកស៊ីហ៊្សែនជំនួសឱ្យការចែករំលែកពួកគេ។ ផ្ទុយទៅវិញ ចំណង covalent ពាក់ព័ន្ធនឹងការចែករំលែកអេឡិចត្រុងរវាងអាតូមដែលមានតម្លៃ electronegativity ស្រដៀងគ្នា។

ហេតុអ្វីបានជាកាល់ស្យូមអុកស៊ីដត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាអ៊ីយ៉ុង

កាល់ស្យូមអុកស៊ីតត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងដោយសារតែ៖

● វាបង្កើតរវាងលោហធាតុ (កាល់ស្យូម) និងមិនមែនលោហធាតុ (អុកស៊ីហ្សែន)។

● កាលស្យូមបាត់បង់អេឡិចត្រុងពីរ ក្លាយជាCa⊃2;⁺។

● អុកស៊ីសែនទទួលបានអេឡិចត្រុងពីរ ក្លាយជាO⊃2;⁻។

● ការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិចរវាង Ca⊃2;⁺ និង O⊃2;⁻ អ៊ីយ៉ុងបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុងដ៏រឹងមាំ។

● លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់វា ដូចជាចំណុចរលាយខ្ពស់ និងចរន្តអគ្គិសនីនៅពេលរលាយ តម្រឹមជាមួយសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងធម្មតា។

ដូច្នេះការផ្សារភ្ជាប់នៃជាតិកាល់ស្យូមអុកស៊ីតគឺអ៊ីយ៉ុងមិនមែន covalent ទេ។

ភាពខុសប្លែកគ្នានៃ electronegativity ដ៏ធំរវាងកាល់ស្យូម និងអុកស៊ីហ្សែន គឺជាកត្តាសំខាន់ដែលកំណត់លក្ខណៈអ៊ីយ៉ុងរបស់កាល់ស្យូមអុកស៊ីត ដែលជះឥទ្ធិពលលើឥរិយាបថរូបវន្ត និងគីមីរបស់វាដែលមានសារៈសំខាន់នៅក្នុងកម្មវិធីឧស្សាហកម្ម។

 

លក្ខណៈនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងមានលក្ខណៈរូបវន្តផ្សេងគ្នាដែលកំណត់ពួកវាដាច់ពីគ្នា។ ពួកវាជាធម្មតាបង្កើតជាដុំគ្រីស្តាល់នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ គ្រីស្តាល់ទាំងនេះរឹង និងផុយដោយសារតែកម្លាំងអេឡិចត្រូស្ទិចខ្លាំងរវាងអ៊ីយ៉ុង។ សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងមានចំណុចរលាយ និងពុះខ្ពស់ ដោយសារត្រូវការថាមពលច្រើនដើម្បីបំបែកចំណងអ៊ីយ៉ុងដែលកាន់អ៊ីយ៉ុងជាមួយគ្នា។

ទ្រព្យសម្បត្តិសំខាន់មួយទៀតគឺសមត្ថភាពអគ្គិសនីរបស់ពួកគេ ប៉ុន្តែនៅពេលដែលរលាយ ឬរលាយក្នុងទឹក។ ក្នុងទម្រង់រឹង អ៊ីយ៉ុងត្រូវបានចាក់សោនៅនឹងកន្លែង ហើយមិនអាចផ្លាស់ទីដោយសេរី ដូច្នេះសមាសធាតុមិនដំណើរការអគ្គិសនី។ នៅពេលដែលរលាយ ឬនៅក្នុងដំណោះស្រាយ អ៊ីយ៉ុងផ្លាស់ទីដោយសេរី ដែលអនុញ្ញាតឱ្យចរន្តអគ្គិសនីឆ្លងកាត់។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

តាមគីមី សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងមានទំនោរងាយរលាយក្នុងទឹក។ នៅពេលដែលរំលាយពួកវាបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងធាតុផ្សំរបស់ពួកគេដែលមានអន្តរកម្មជាមួយម៉ូលេគុលទឹក។ ដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថាការបំបែក។ ដោយសារអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានចោទប្រកាន់ សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងច្រើនតែចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មដែលពាក់ព័ន្ធនឹងការផ្ទេរបន្ទុក ដូចជាប្រតិកម្មអាស៊ីត-មូលដ្ឋាន ឬដំណើរការ redox ។

សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងជាទូទៅមានថាមពលបន្ទះឈើខ្ពស់ មានន័យថាថាមពលដែលផ្ទុកអ៊ីយ៉ុងជាមួយគ្នានៅក្នុងគ្រីស្តាល់មានទំហំធំ។ នេះធ្វើឱ្យពួកគេមានស្ថេរភាព ប៉ុន្តែក៏មានន័យថាពួកគេអាចបញ្ចេញថាមពលដ៏សំខាន់នៅពេលដែលពួកវាបង្កើត ឬបំបែក។

ឧទាហរណ៍នៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង

សារធាតុដែលធ្លាប់ស្គាល់ជាច្រើនគឺជាសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង។ នេះគឺជាឧទាហរណ៍មួយចំនួន៖

●  សូដ្យូមក្លរ (NaCl)៖ អំបិលតុធម្មតា បង្កើតចេញពីអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូម និងក្លរីន។

●  Calcium oxide (CaO ) : ត្រូវបានគេហៅថា Quicklime ដែលបង្កើតឡើងពីកាល់ស្យូម និងអុកស៊ីដអ៊ីយ៉ុង។

●  អុកស៊ីដម៉ាញ៉េស្យូម (MgO) : អុកស៊ីដលោហៈមួយទៀតដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុងខ្លាំង។

●  ប៉ូតាស្យូមក្លរួ (KCl) : ប្រើក្នុងជី និងព្យាបាលរោគ។

●  អុកស៊ីដដែក (Fe2O3)៖ ត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាច្រែះ ដែលបង្កើតឡើងពីអ៊ីយ៉ុងដែក និងអុកស៊ីហ្សែន។

ឧទាហរណ៍ទាំងនេះបង្ហាញពីរបៀបដែលសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងច្រើនតែជាប់ទាក់ទងនឹងលោហធាតុដែលភ្ជាប់ជាមួយ nonmetals បង្កើតសារធាតុរឹងដែលមានចំណុចរលាយខ្ពស់ និងចរន្តអគ្គិសនីនៅពេលរលាយ ឬរលាយ។

 

លក្ខណៈនៃសមាសធាតុ Covalent

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

សមាសធាតុ covalent ជាធម្មតាមានជាឧស្ម័ន វត្ថុរាវ ឬសារធាតុរឹងនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ មិនដូចសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងទេ ពួកវាមិនបង្កើតជាបន្ទះគ្រីស្តាល់រឹងនោះទេ។ ផ្ទុយទៅវិញ ម៉ូលេគុលរបស់ពួកវាត្រូវបានប្រមូលផ្តុំគ្នាដោយអេឡិចត្រុងរួមគ្នា ដែលជាលទ្ធផលជាទូទៅមានចំណុចរលាយ និងចំណុចរំពុះទាប។ នេះមានន័យថាសមាសធាតុ covalent រលាយនិងឆ្អិនកាន់តែងាយស្រួលបើប្រៀបធៀបទៅនឹងអ៊ីយ៉ុង។

ពួកវាច្រើនតែមានរាងម៉ូលេគុលខុសៗគ្នា ដែលមានឥទ្ធិពលលើលក្ខណៈសម្បត្តិដូចជា ភាពរលាយ និងប៉ូល។ សមាសធាតុ covalent ភាគច្រើនមិនដំណើរការអគ្គិសនីនៅក្នុងរដ្ឋណាមួយទេ ព្រោះវាខ្វះអ៊ីយ៉ុងសេរី ឬភាគល្អិតដែលគិតថ្លៃដើម្បីបញ្ជូនចរន្ត។ ភាពទន់និងភាពបត់បែនរបស់ពួកគេបានមកពីកម្លាំងអន្តរម៉ូលេគុលខ្សោយជាងបើប្រៀបធៀបទៅនឹងចំណងអ៊ីយ៉ុងដ៏រឹងមាំនៅក្នុងសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

សមាសធាតុ covalent មានទំនោរមានភាពរលាយក្នុងទឹកទាប ប៉ុន្តែរលាយបានល្អនៅក្នុងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គដូចជាអាល់កុល ឬ benzene ។ ពួកវាជាធម្មតាមិនបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៅពេលដែលរលាយចាប់តាំងពីចំណងរបស់ពួកគេពាក់ព័ន្ធនឹងការចែករំលែកអេឡិចត្រុងជាជាងការផ្ទេរពួកវា។

សមាសធាតុទាំងនេះអាចជាប៉ូល ឬមិនប៉ូឡា អាស្រ័យលើរបៀបដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានចែកចាយស្មើៗគ្នា។ សមាសធាតុ covalent ប៉ូលមានបន្ទុកផ្នែកដែលនាំឱ្យមានអន្តរកម្មដូចជាការភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែន ដែលប៉ះពាល់ដល់ចំណុចរំពុះ និងការរលាយ។ គីមី សមាសធាតុ covalent ជារឿយៗចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មដែលពាក់ព័ន្ធនឹងការចែករំលែក ឬការរៀបចំឡើងវិញនូវអេឡិចត្រុង ដូចជាការបន្ថែម ការជំនួស ឬប្រតិកម្មចំហេះ។

ឧទាហរណ៍នៃសមាសធាតុ Covalent

●  ទឹក (H₂O): អុកស៊ីសែនចែករំលែកអេឡិចត្រុងជាមួយអាតូមអ៊ីដ្រូសែន បង្កើតចំណងកូវ៉ាលេនប៉ូឡា។

●  មេតាន (CH₄): កាបូនចែករំលែកអេឡិចត្រុងជាមួយអាតូមអ៊ីដ្រូសែនបួន បង្កើតជាចំណងកូវ៉ាលេនមិនប៉ូឡា។

●  កាបូនឌីអុកស៊ីត (CO₂): កាបូនចែករំលែកអេឡិចត្រុងជាមួយអាតូមអុកស៊ីសែន បង្កើតជាម៉ូលេគុលលីនេអ៊ែរ។

●  ឧស្ម័នអុកស៊ីហ្សែន (O₂): អាតូមអុកស៊ីសែនពីរចែករំលែកអេឡិចត្រុងស្មើៗគ្នា បង្កើតជាចំណងកូវ៉ាលេនមិនប៉ូឡា។

●  ឧស្ម័នអាសូត (N₂): អាតូមអាសូតពីរចែករំលែកអេឡិចត្រុងបីគូ បង្កើតបានជាចំណងកូវ៉ាលេនបីយ៉ាងរឹងមាំ។

ឧទាហរណ៍ទាំងនេះបង្ហាញពីសមាសធាតុ covalent ជាធម្មតាពាក់ព័ន្ធនឹងការភ្ជាប់ nonmetals ជាមួយ nonmetals ផ្សេងទៀត។ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពីសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង ជាពិសេសនៅក្នុងស្ថានភាពរូបវន្ត និងចរន្តអគ្គិសនី។

គន្លឹះ ៖ នៅពេលដោះស្រាយសមាសធាតុ covalent នៅក្នុងកន្លែងឧស្សាហកម្ម សូមពិចារណាចំណុចរលាយទាបរបស់វា និងចរន្តអគ្គិសនីមិនល្អ ដែលប៉ះពាល់ដល់ការផ្ទុក និងវិធីសាស្ត្រកែច្នៃ បើប្រៀបធៀបទៅនឹងសារធាតុអ៊ីយ៉ុង។

 

ផលប៉ះពាល់នៃប្រភេទមូលបត្របំណុលក្នុងប្រតិកម្មគីមី

ប្រតិកម្មនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង

សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង ដូចជាកាល់ស្យូមអុកស៊ីដ ជាធម្មតាមានប្រតិកម្មដោយការផ្លាស់ប្តូរ ឬផ្ទេរអ៊ីយ៉ុង។ ដោយសារពួកវាមានភាគល្អិតដែលមានបន្ទុក ពួកវាងាយរលាយក្នុងទឹក បំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងសេរី។ បន្ទាប់មក អ៊ីយ៉ុងសេរីទាំងនេះអាចចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មគីមី ដូចជាអព្យាក្រឹតអាស៊ីត-មូលដ្ឋាន ឬប្រតិកម្មទឹកភ្លៀង។

ឧទាហរណ៍ កាល់ស្យូមអុកស៊ីតមានប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយនឹងទឹក បង្កើតជាជាតិកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន៖

CaO(s) + H₂O (l) → Ca(OH)₂ (aq)

ប្រតិកម្មនេះកើតឡើងដោយសារតែចំណងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងអុកស៊ីដកាល់ស្យូមបំបែក ដែលអនុញ្ញាតឱ្យកាល់ស្យូម និងអុកស៊ីដអ៊ីយ៉ុងធ្វើអន្តរកម្មជាមួយម៉ូលេគុលទឹក។ ប្រតិកម្មខ្ពស់នៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងទឹកគឺជាលក្ខណៈសំខាន់មួយ ជាពិសេសនៅក្នុងដំណើរការឧស្សាហកម្មដូចជាការផលិតស៊ីម៉ងត៍ និងការព្យាបាលទឹក។

ប្រតិកម្មនៃសមាសធាតុ Covalent

សមាសធាតុ Covalent ជាទូទៅមានប្រតិកម្មខុសគ្នា។ ដោយសារអាតូមរបស់ពួកគេចែករំលែកអេឡិចត្រុងជំនួសឱ្យការផ្ទេរពួកវា សមាសធាតុទាំងនេះច្រើនតែទទួលរងនូវប្រតិកម្មដែលពាក់ព័ន្ធនឹងការរៀបចំឡើងវិញនូវអេឡិចត្រុង ដូចជាប្រតិកម្មបន្ថែម ឬជំនួស។ ពួកវាមានទំនោរមិនសូវមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក ព្រោះវាមិនបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង។

ឧទាហរណ៍ មេតាន (CH₄) ដែលជាសមាសធាតុ covalent ដុតក្នុងអុកស៊ីហ្សែនក្នុងប្រតិកម្មចំហេះ ជាជាងការរំលាយ ឬអ៊ីយ៉ូដ៖

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

សមាសធាតុ Covalent ជាធម្មតាទាមទារលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់ដូចជាកំដៅ ឬកាតាលីករដើម្បីធ្វើប្រតិកម្ម។ ប្រតិកម្មរបស់ពួកគេជារឿយៗពាក់ព័ន្ធនឹងការបំបែក និងបង្កើតចំណង covalent ជាជាងការផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងសាមញ្ញ។

កម្មវិធីនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម

ការយល់ដឹងថាតើសមាសធាតុមួយមានអ៊ីយ៉ុង ឬកូវ៉ាលេន ជួយឱ្យឧស្សាហកម្មជ្រើសរើសដំណើរការ និងលក្ខខណ្ឌត្រឹមត្រូវ។ ចំពោះជាតិកាល់ស្យូមអុកស៊ីដ ធម្មជាតិអ៊ីយ៉ុងរបស់វាធ្វើឱ្យវាមានប្រយោជន៍ក្នុង៖

●  ការផលិតដែក៖ CaO ដកភាពមិនបរិសុទ្ធដោយប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីត។

●  សំណង់ ៖ វាដើរតួជាធាតុផ្សំសំខាន់នៅក្នុងស៊ីម៉ងត៍ និងបាយអ ដោយសារសមត្ថភាពរបស់វាក្នុងការប្រតិកម្មជាមួយទឹក និងរឹង។

●  ការប្រើប្រាស់បរិស្ថាន៖ CaO បន្សាបកាកសំណល់អាស៊ីត និងព្យាបាលទឹកដោយសារតែប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុងខ្លាំងរបស់វា។

ផ្ទុយទៅវិញ ឧស្សាហកម្មដែលគ្រប់គ្រងសមាសធាតុ covalent ផ្តោតលើប្រតិកម្មដែលពាក់ព័ន្ធនឹងការផ្លាស់ប្តូរម៉ូលេគុល ដូចជាការផលិតវត្ថុធាតុ polymer ឬការសំយោគសរីរាង្គ។ ការដឹងពីប្រភេទមូលបត្របំណុលរបស់សមាសធាតុមួយ ណែនាំការរចនាដំណើរការឧស្សាហកម្ម ធានានូវប្រតិកម្មប្រកបដោយប្រសិទ្ធភាព និងគុណភាពផលិតផលល្អបំផុត។

 

ការយល់ខុសជាទូទៅអំពីកាល់ស្យូមអុកស៊ីដ

ការបកស្រាយខុសនៃប្រភេទប័ណ្ណបំណុល

ការយល់ខុសជាទូទៅគឺថាកាល់ស្យូមអុកស៊ីដ (CaO) គឺជាសមាសធាតុ covalent ។ អ្នកខ្លះជឿថាដោយសារអុកស៊ីហ្សែនជាលោហៈធាតុ ចំណងដែលវាបង្កើតជាមួយកាល់ស្យូមអាចជាកូវ៉ាឡង់។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ នេះគឺមិនត្រឹមត្រូវទេ។ កាល់ស្យូមគឺជាលោហធាតុ ហើយនៅពេលដែលលោហធាតុមានប្រតិកម្មជាមួយ nonmetals នោះចំណងដែលបង្កើតឡើងជាធម្មតាគឺអ៊ីយ៉ុង មិនមែន covalent ទេ។

ភាពច្របូកច្របល់ច្រើនតែកើតចេញពីការយល់ច្រលំពីរបៀបបង្កើតមូលបត្របំណុល។ ចំណង covalent ពាក់ព័ន្ធនឹងការចែករំលែកអេឡិចត្រុងរវាងអាតូមដែលមាន electronegativity ស្រដៀងគ្នា។ ចំណងអ៊ីយ៉ុងពាក់ព័ន្ធនឹងការផ្ទេរអេឡិចត្រុងពីអាតូមមួយទៅអាតូមមួយទៀត ជាធម្មតាពីលោហៈមួយទៅអលោហធាតុ បង្កើតអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុក។ នៅក្នុងកាល់ស្យូមអុកស៊ីដ កាល់ស្យូមបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងពីរទៅអុកស៊ីហ្សែន បង្កើតជា Ca⊃2;⁺ និង O⊃2;⁻ អ៊ីយ៉ុង។ ការផ្ទេរអេឡិចត្រុងនេះគឺជាសញ្ញាសម្គាល់នៃការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុង។

ការយល់ខុសមួយទៀតគឺការគិតថាចំណងទាំងអស់ដែលពាក់ព័ន្ធនឹងអុកស៊ីសែនគឺ covalent ពីព្រោះអុកស៊ីសែនច្រើនតែបង្កើតចំណង covalent នៅក្នុងម៉ូលេគុលដូចជាទឹក (H₂O) ឬកាបូនឌីអុកស៊ីត (CO₂)។ ប៉ុន្តែ​ការ​ភ្ជាប់​គឺ​អាស្រ័យ​លើ​ធាតុ​ដែល​ពាក់ព័ន្ធ មិន​មែន​គ្រាន់តែ​អុកស៊ីហ្សែន​នោះ​ទេ។

ផលប៉ះពាល់នៃការយល់ច្រឡំលើការសិក្សាគីមី

ការយល់ច្រឡំអំពីប្រភេទមូលបត្របំណុលរបស់កាល់ស្យូមអុកស៊ីតអាចនាំឱ្យមានកំហុសក្នុងការទស្សន៍ទាយលក្ខណៈសម្បត្តិ និងអាកប្បកិរិយារបស់វា។ ជាឧទាហរណ៍ ការសន្មត់ថា CaO គឺ covalent អាចបណ្តាលឱ្យមនុស្សម្នាក់រំពឹងថានឹងមានចំណុចរលាយទាប ឬចរន្តអគ្គិសនីខ្សោយ ដែលនេះមិនមែនជាការពិតទេ។ កាល់ស្យូមអុកស៊ីតមានចំណុចរលាយខ្ពស់ ហើយធ្វើចរន្តអគ្គិសនីនៅពេលរលាយ ដែលជាតួយ៉ាងនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង។

នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី ការដាក់ស្លាក CaO ខុសថាជា covalent អាចនាំឱ្យមានការព្យាករណ៍មិនត្រឹមត្រូវអំពីប្រតិកម្មរបស់វា។ CaO ងាយនឹងប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹកដើម្បីបង្កើតជាកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត ដែលជាប្រតិកម្មជំរុញដោយការបំបែកអ៊ីយ៉ុង។ ប្រសិនបើគេគិតថា CaO គឺជាសារធាតុកូវ៉ាឡេន ពួកគេអាចរំពឹងថាវាមានឥរិយាបទដូចជាសមាសធាតុម៉ូលេគុល ដែលជាទូទៅមិនបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងក្នុងទឹក។

នៅក្នុងការកំណត់ឧស្សាហកម្ម ឬការសិក្សា កំហុសបែបនេះអាចប៉ះពាល់ដល់ការគ្រប់គ្រងសម្ភារៈ ការរចនាប្រតិកម្ម និងពិធីការសុវត្ថិភាព។ ជាឧទាហរណ៍ ធម្មជាតិអ៊ីយ៉ុងដ៏រឹងមាំរបស់កាល់ស្យូមអុកស៊ីដ ពន្យល់ពីមូលហេតុដែលវាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងដំណើរការដូចជាការផលិតដែក និងការព្យាបាលទឹក ដែលប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុងរបស់វាមានសារៈសំខាន់ណាស់។

តែងតែផ្ទៀងផ្ទាត់ប្រភេទមូលបត្របំណុលដោយពិនិត្យមើលប្រភេទធាតុ និងភាពខុសគ្នានៃអេឡិចត្រូនិ ដើម្បីជៀសវាងការយល់ខុសដែលប៉ះពាល់ដល់ការព្យាករណ៍ទ្រព្យសម្បត្តិគីមី និងកម្មវិធីឧស្សាហកម្ម។

 

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

កាល់ស្យូមអុកស៊ីតបង្កើតបានតាមរយៈការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងរវាងកាល់ស្យូម និងអុកស៊ីហ៊្សែន ដែលកំណត់លក្ខណៈដោយការផ្ទេរអេឡិចត្រុង មិនចែករំលែក។ ការកំណត់ប្រភេទមូលបត្រមិនត្រឹមត្រូវអាចនាំឱ្យមានកំហុសក្នុងការទស្សន៍ទាយលក្ខណៈសម្បត្តិ និងប្រតិកម្ម។ ការយល់ដឹងអំពីធម្មជាតិអ៊ីយ៉ុងនៃជាតិកាល់ស្យូមអុកស៊ីតគឺមានសារៈសំខាន់សម្រាប់កម្មវិធីឧស្សាហកម្មរបស់វា។ ផលិតផលរបស់ Hongyu រួមទាំងកាល់ស្យូមអុកស៊ីដ ផ្តល់តម្លៃយ៉ាងសំខាន់ ដោយសារមានប្រតិកម្មខ្ពស់ និងអាចអនុវត្តបាននៅក្នុងដំណើរការដូចជាការកែច្នៃដែក និងការព្យាបាលទឹក។ ការកំណត់អត្តសញ្ញាណប្រភេទសញ្ញាប័ណ្ណឱ្យបានត្រឹមត្រូវធានានូវការប្រើប្រាស់ដ៏ល្អប្រសើរ និងទទួលបានអត្ថប្រយោជន៍ជាអតិបរមានៅក្នុងឧស្សាហកម្មផ្សេងៗ។

 

សំណួរគេសួរញឹកញាប់

សំណួរ៖ តើជាតិកាល់ស្យូមអុកស៊ីតមានចំណងប្រភេទអ្វី?

A: កាល់ស្យូមអុកស៊ីដមានចំណងអ៊ីយ៉ុងដែលបង្កើតឡើងដោយការផ្ទេរអេឡិចត្រុងពីកាល់ស្យូមទៅអុកស៊ីហ៊្សែនដែលបណ្តាលឱ្យមាន Ca⊃2;⁺ និង O⊃2;⁻ អ៊ីយ៉ុង។

សំណួរ៖ តើកាល់ស្យូមអុកស៊ីតត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងឧស្សាហកម្មយ៉ាងដូចម្តេច?

ចម្លើយ៖ កាល់ស្យូមអុកស៊ីដត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការផលិតដែកដើម្បីលុបភាពមិនបរិសុទ្ធ ក្នុងការសាងសង់ជាធាតុផ្សំនៃស៊ីម៉ងត៍ និងក្នុងការប្រើប្រាស់បរិស្ថានដើម្បីបន្សាបកាកសំណល់អាស៊ីត។

សំណួរ៖ ហេតុអ្វីបានជាជាតិកាល់ស្យូមអុកស៊ីតត្រូវបានចាត់ទុកថាជាអ៊ីយ៉ុងជាជាង covalent?

A: Calcium oxide គឺ ionic ព្រោះវាបង្កើតរវាងលោហៈ (calcium) និង nonmetal (oxygen) ជាមួយនឹង electronegativity ខុសគ្នាខ្លាំង ដែលនាំទៅដល់ការផ្ទេរអេឡិចត្រុង។

សំណួរ៖ តើធម្មជាតិអ៊ីយ៉ុងរបស់កាល់ស្យូមអុកស៊ីតមានប្រយោជន៍អ្វីខ្លះ?

ចម្លើយ៖ ធម្មជាតិអ៊ីយ៉ុងនៃអុកស៊ីដកាល់ស្យូម បណ្តាលឱ្យមានចំណុចរលាយខ្ពស់ និងចរន្តអគ្គិសនីនៅពេលរលាយ ដែលធ្វើឱ្យវាមានប្រយោជន៍ក្នុងដំណើរការឧស្សាហកម្មផ្សេងៗ។

សំណួរ៖ តើកាល់ស្យូមអុកស៊ីតអាចធ្វើចរន្តអគ្គិសនីបានទេ?

ចម្លើយ៖ បាទ កាល់ស្យូមអុកស៊ីដអាចធ្វើចរន្តអគ្គិសនីនៅពេលដែលរលាយដោយសារចលនានៃអ៊ីយ៉ុងសាករបស់វា លក្ខណៈនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង។