Calcium Oxide Ionic သို့မဟုတ် Covalent လား။

Quicklime သည် အဘယ်ကြောင့် ဤမျှ ဓာတ်ပြုသည်ကို သင်တွေးဖူးပါသလား။ Calcium oxide သို့မဟုတ် quicklime သည် လုပ်ငန်းအမျိုးမျိုးတွင် အရေးပါသောအခန်းကဏ္ဍမှ ပါဝင်ပါသည်။ ၎င်း၏ ဓာတုနှောင်ကြိုးကို နားလည်ရန် ၎င်း၏ အပြုအမူနှင့် အသုံးချမှုများကို ခန့်မှန်းရန်အတွက် မရှိမဖြစ် လိုအပ်ပါသည်။ ဤပို့စ်တွင်၊ ကယ်လစီယမ်အောက်ဆိုဒ်သည် အိုင်ယွန် (သို့) covalent ရှိ၊ မရှိနှင့် ၎င်းသည် အဘယ်ကြောင့် အရေးကြီးသည်ကို သင်လေ့လာပါမည်။

 

Chemical Bonds နားလည်ခြင်း။

Ionic Bonds ၏အဓိပ္ပါယ်

အက်တမ်တစ်ခု သို့မဟုတ် တစ်ခုထက်ပိုသော အီလက်ထရွန်များကို အခြားအက်တမ်သို့ လွှဲပြောင်းသောအခါတွင် အိုင်းယွန်းနှောင်ကြိုးများ ဖြစ်ပေါ်လာသည်။ များသောအားဖြင့် သတ္တုတစ်မျိုးနှင့် သတ္တုမဟုတ်သည့်ကြားတွင် ဖြစ်ပွားလေ့ရှိသည်။ သတ္တုသည် အီလက်ထရွန်များ ဆုံးရှုံးကာ အပြုသဘောဆောင်သော အိုင်းယွန်းဖြစ်လာပြီး သတ္တုမဟုတ်သော အီလက်ထရွန်များကို ရရှိကာ အနုတ်လက္ခဏာအဖြစ်သို့ ပြောင်းလဲသွားပါသည်။ ဆန့်ကျင်ဘက် စွဲချက်များသည် အက်တမ်များကို စုစည်းကာ ဆွဲဆောင်သည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ ဆိုဒီယမ်ကလိုရိုက် (စားပွဲတင်ဆား) တွင် ဆိုဒီယမ်သည် အီလက်ထရွန်ကို ကလိုရင်းသို့ လှူဒါန်းပြီး အိုင်ယွန်နှောင်ကြိုးကို ဖန်တီးသည်။

အိုင်ယွန်းနှောင်ကြိုးများအကြောင်း အဓိကအချက်များ

●  အီလက်ထရွန် လွှဲပြောင်းမှုတွင် ပါဝင်ပါ။

● သတ္တုနှင့် သတ္တုမဟုတ်သောပုံစံ

● အားသွင်းထားသော အိုင်းယွန်း (cations နှင့် anions) ရလဒ်

● အီလက်ထရောနစ် တွန်းအားများဖြင့် စုစည်းထားသည်။

Covalent Bonds ၏အဓိပ္ပါယ်

အက်တမ်နှစ်ခုသည် အီလက်ထရွန်အတွဲများ မျှဝေသောအခါတွင် Covalent နှောင်ကြိုးများ ဖြစ်ပေါ်လာသည်။ ၎င်းသည် သတ္တုမဟုတ်သော အက်တမ်များကြားတွင် တူညီသော အီလက်ထရွန်နစ်ဓာတ်များ ပါဝင်ပါသည်။ အီလက်ထရွန်တွေကို လွှဲပြောင်းမယ့်အစား သူတို့ရဲ့အပြင်ခွံတွေကို ဖြည့်ဖို့ မျှဝေပါတယ်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ ရေမော်လီကျူးတစ်ခုတွင် အောက်ဆီဂျင်သည် အီလက်ထရွန်များကို ဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ်များနှင့် covalent နှောင်ကြိုးများမှတဆင့် မျှဝေသည်။

covalent နှောင်ကြိုးများအကြောင်း အဓိကအချက်များ

●  အီလက်ထရွန်မျှဝေခြင်းတွင် ပါဝင်ပါ။

● အဓိကအားဖြင့် သတ္တုမဟုတ်သောပုံစံ

● မျှဝေထားသော အီလက်ထရွန်အတွဲများဖြင့် မော်လီကျူးများကို ဖန်တီးပါ။

● electronegativity ခြားနားချက်ပေါ်မူတည်၍ ဝင်ရိုးစွန်း သို့မဟုတ် မဝင်ရိုးစွန်းများ ဖြစ်နိုင်သည်။

Ionic နှင့် Covalent Bonds အကြား အဓိက ကွာခြားချက်များ

ထူးခြားချက်	Ionic Bonds များ	Covalent Bonds
အီလက်ထရွန်အပြုအမူ	အီလက်ထရွန်လွှဲပြောင်း	အီလက်ထရွန်မျှဝေခြင်း။
ပါဝင်သည့် အက်တမ်အမျိုးအစားများ	သတ္တုနှင့် သတ္တုမဟုတ်သော	သတ္တုမဟုတ်သော သတ္တုမဟုတ်သော
နှောင်ကြိုးခွန်အား	ယေဘုယျအားဖြင့် အားကောင်းသော electrostatic အင်အားစုများ	အားကောင်းသော covalent အီလက်ထရွန်မျှဝေခြင်း။
အခန်းအပူချိန်တွင် ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာအခြေအနေ	အများအားဖြင့် အစိုင်အခဲပုံဆောင်ခဲများ	ဓာတ်ငွေ့များ၊ အရည်များ သို့မဟုတ် အစိုင်အခဲများ ဖြစ်နိုင်သည်။
အရည်ပျော်ခြင်းနှင့် ပွက်ပွက်ဆူနေသောအချက်များ	မြင့်သည်။	များသောအားဖြင့် ionic ဒြပ်ပေါင်းများထက် နည်းပါးသည်။
လျှပ်စစ်စီးကူးမှု	အရည်ပျော်သောအခါတွင် လျှပ်ကူးသည်။	အများစုမှာ စပယ်ယာတွေ ညံ့တယ်။

ဤကွဲပြားမှုများကို နားလည်ခြင်းဖြင့် ဒြပ်ပေါင်းများသည် ဓာတုတုံ့ပြန်မှုများနှင့် ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာဂုဏ်သတ္တိများ အဘယ်ကြောင့် ကွဲပြားစွာပြုမူကြသည်ကို ရှင်းပြပေးပါသည်။

 

Calcium Oxide- Ionic သို့မဟုတ် Covalent

Calcium Oxide ဖွဲ့စည်းခြင်း။

ကယ်လ်စီယမ် အောက်ဆီဂျင်သည် ကယ်လ်ဆီယမ်အောက်ဆီဂျင်နှင့် ဓာတ်ပြုသောအခါတွင် ကယ်လ်စီယမ်အောက်ဆိုဒ်ဟု အများအားဖြင့် အမြန်ထုံးဟုခေါ်သည်။ ကယ်လ်စီယမ်သည် သတ္တုတစ်မျိုးဖြစ်ပြီး အောက်ဆီဂျင်သည် သတ္တုမဟုတ်ပေ။ ဤဒြပ်စင်နှစ်ခုပေါင်းစပ်သောအခါ၊ ကယ်လစီယမ်သည် ၎င်း၏အပြင်ဘက်ဆုံး အီလက်ထရွန်များကို အောက်ဆီဂျင်သို့ လှူဒါန်းသည်။ ဤအီလက်ထရွန်လွှဲပြောင်းမှုသည် အားသွင်းအမှုန်များကို ဖန်တီးပေးသည်- ကယ်လ်စီယမ်သည် အပြုသဘောဆောင်သော အိုင်းယွန်း (Ca⊃2;⁺) ဖြစ်လာပြီး အောက်ဆီဂျင်သည် အနုတ်လက္ခဏာဆောင်သော အိုင်းယွန်း (O⊃2;⁻) ဖြစ်လာသည်။ ဤဆန့်ကျင်ဘက် အားသွင်းထားသော အိုင်းယွန်းများသည် အချင်းချင်း ဆွဲဆောင်ကာ ဒြပ်ပေါင်းကို အတူတကွ ထိန်းထားနိုင်သော ခိုင်ခံ့သောနှောင်ကြိုးကို ဖြစ်ပေါ်စေသည်။

Electronegativity နှင့် Bond အမျိုးအစား

Electronegativity သည် အက်တမ်တစ်ခုမှ အီလက်ထရွန်များကို မည်မျှပြင်းထန်စွာ ဆွဲဆောင်သည်ကို တိုင်းတာသည်။ ကယ်လစီယမ်အောက်ဆိုဒ်တွင်၊ ကယ်လ်စီယမ်သည် အီလက်ထရွန်ဓာတ်နည်းသော အီလက်ထရွန်များကို အလွယ်တကူ ဆုံးရှုံးသွားစေသည်။ အောက်ဆီဂျင်သည် မြင့်မားသော electronegativity ရှိပြီး၊ ဆိုလိုသည်မှာ ၎င်းသည် အီလက်ထရွန်များကို ပြင်းထန်စွာ ဆွဲဆောင်သည်။ ကယ်လ်စီယမ်နှင့် အောက်ဆီဂျင်အကြား အီလက်ထရောနစ် ကွဲလွဲမှု ကွာခြားချက်မှာ 1.7 ထက် ကြီးသည်-၊ ၎င်းသည် covalent ထက် အိုင်အိုနစ်နှောင်ကြိုး၏ ရှင်းလင်းသော ညွှန်ပြချက်ဖြစ်သည်။

ဤကြီးမားသော ခြားနားချက်သည် ကယ်လ်စီယမ်ကို မျှဝေမည့်အစား အီလက်ထရွန်ကို အောက်ဆီဂျင်သို့ လွှဲပြောင်းစေသည်။ ဆန့်ကျင်ဘက်အားဖြင့်၊ covalent bonds များသည် အလားတူ electronegativity တန်ဖိုးများရှိသော အက်တမ်များကြားတွင် အီလက်ထရွန်များ မျှဝေခြင်း ပါဝင်သည်။

အဘယ်ကြောင့် Calcium Oxide ကို Ionic အဖြစ် သတ်မှတ်သနည်း။

ကယ်လ်စီယမ်အောက်ဆိုဒ်ကို အိုင်ယွန်ဒြပ်ပေါင်းအဖြစ် ခွဲခြားသတ်မှတ်ထားသောကြောင့်၊

● ၎င်းသည် သတ္တု (ကယ်လ်စီယမ်) နှင့် သတ္တုမဟုတ်သော (အောက်စီဂျင်) အကြား ဖြစ်ပေါ်သည်။

● Calcium သည် valence electron နှစ်ခုဆုံးရှုံးပြီး Ca⊃2;⁺ ဖြစ်လာသည်။

● အောက်ဆီဂျင်သည် အီလက်ထရွန်နှစ်လုံးကို ရရှိပြီး O⊃2;⁻ ဖြစ်လာသည်။

● Ca⊃2;⁺ နှင့် O⊃2;⁻ အိုင်းယွန်းများကြားရှိ electrostatic ဆွဲဆောင်မှုသည် ခိုင်မာသော ionic နှောင်ကြိုးကို ဖန်တီးသည်။

● အရည်ပျော်မှတ်မြင့်ခြင်းနှင့် လျှပ်စစ်စီးကူးခြင်းကဲ့သို့သော ၎င်း၏ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာဂုဏ်သတ္တိများသည် ပုံမှန် ionic ဒြပ်ပေါင်းများနှင့် ညီညွတ်သည်။

ထို့ကြောင့်၊ ကယ်လ်စီယမ်အောက်ဆိုဒ်၏ နှောင်ကြိုးသည် အိုင်ယွန်မဟုတ်၊ covalent မဟုတ်ပါ။

ကယ်လ်စီယမ်နှင့် အောက်ဆီဂျင်ကြား ကြီးမားသော အီလက်ထရွန်နစ် ခြားနားချက်မှာ ကယ်လ်စီယမ်အောက်ဆိုဒ်၏ အိုင်ယွန်သဘောသဘာဝကို ဆုံးဖြတ်ပေးသည့် အဓိကအချက်ဖြစ်ပြီး စက်မှုလုပ်ငန်းဆိုင်ရာ အသုံးချမှုများတွင် ၎င်း၏ အရေးကြီးသော ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာနှင့် ဓာတုဗေဒဆိုင်ရာ အပြုအမူများကို လွှမ်းမိုးထားသည်။

 

Ionic ဒြပ်ပေါင်းများ၏လက္ခဏာများ

ရုပ်ဂုဏ်သတ္တိများ

အိုင်းယွန်းဒြပ်ပေါင်းများသည် ၎င်းတို့ကို ခွဲခြားသတ်မှတ်ပေးသည့် ထူးခြားသော ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာ လက္ခဏာများရှိသည်။ ၎င်းတို့သည် များသောအားဖြင့် အခန်းအပူချိန်တွင် ပုံဆောင်ခဲအခဲများ ဖွဲ့စည်းကြသည်။ ဤပုံဆောင်ခဲများသည် အိုင်းယွန်းများကြားတွင် အားကောင်းသော electrostatic စွမ်းအားကြောင့် မာကျောပြီး ကြွပ်ဆတ်သည်။ အိုင်ယွန်ဒြပ်ပေါင်းများသည် အိုင်းယွန်းများကို အတူတကွ ကိုင်ဆောင်ထားသည့် အိုင်ယွန်နှောင်ကြိုးများကို ချိုးဖျက်ရန် စွမ်းအင်များစွာ လိုအပ်သောကြောင့် အရည်ပျော်ခြင်းနှင့် ဆူပွက်နေသော အမှတ်များ မြင့်မားသည်။

အခြားအဓိကသော့ချက်မှာ ၎င်းတို့၏လျှပ်စစ်ဓာတ်အား သယ်ဆောင်နိုင်စွမ်းရှိသော်လည်း ရေတွင် အရည်ပျော်ခြင်း သို့မဟုတ် ပျော်ဝင်သည့်အခါမှသာဖြစ်သည်။ အစိုင်အခဲပုံစံတွင်၊ အိုင်းယွန်းများသည် နေရာတွင် သော့ခတ်ထားပြီး လွတ်လွတ်လပ်လပ် မရွေ့လျားနိုင်သောကြောင့် ဒြပ်ပေါင်းသည် လျှပ်စစ်ဓာတ်မဆောင်နိုင်ပေ။ အရည်ပျော်သောအခါ သို့မဟုတ် အရည်တွင် အိုင်းယွန်းများ လွတ်လပ်စွာ ရွေ့လျားပြီး လျှပ်စစ်စီးကြောင်းများ ဖြတ်သန်းသွားနိုင်သည်။

ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများ

ဓာတုဗေဒအရ အိုင်ယွန်ဒြပ်ပေါင်းများသည် ရေတွင် အလွယ်တကူ ပျော်ဝင်တတ်သည်။ ပျော်ဝင်သောအခါတွင်၊ ၎င်းတို့သည် ရေမော်လီကျူးများနှင့် ဓါတ်ပြုသော ၎င်းတို့၏ ဒြပ်စင်အိုင်းယွန်းအဖြစ် ကွဲထွက်သွားသည်။ ဤဖြစ်စဉ်ကို dissociation ဟုခေါ်သည်။ အိုင်းယွန်းများကို အားသွင်းထားသောကြောင့်၊ အိုင်ယွန်းဒြပ်ပေါင်းများသည် အက်ဆစ်-ဘေ့စ်တုံ့ပြန်မှုများ သို့မဟုတ် redox ဖြစ်စဉ်များကဲ့သို့ အားသွင်းလွှဲပြောင်းမှုဆိုင်ရာ တုံ့ပြန်မှုများတွင် ပါဝင်လေ့ရှိသည်။

အိုင်းယွန်းဒြပ်ပေါင်းများသည် ယေဘူယျအားဖြင့် မြင့်မားသော တင်းတိပ်စွမ်းအင်များ ရှိသည်ဆိုလိုသည်မှာ သလင်းကျောက်ထဲတွင် အိုင်းယွန်းများကို စုစည်းထားသည့် စွမ်းအင်သည် ကြီးမားသည်။ ယင်းက ၎င်းတို့ကို တည်ငြိမ်စေသော်လည်း ၎င်းတို့သည် ဖွဲ့စည်းမှု သို့မဟုတ် ကွဲသွားသည့်အခါတွင် သိသာထင်ရှားသော စွမ်းအင်ကို ထုတ်လွှတ်နိုင်သည်ဟု ဆိုလိုသည်။

Ionic ဒြပ်ပေါင်းများ ဥပမာများ

များစွာသော ရင်းနှီးသော အရာဝတ္ထုများသည် အိုင်ယွန်ဒြပ်ပေါင်းများ ဖြစ်သည်။ ဤသည်မှာ ဥပမာအချို့ဖြစ်သည်။

●  ဆိုဒီယမ် ကလိုရိုက် (NaCl): ဆိုဒီယမ်နှင့် ကလိုရင်း အိုင်းယွန်းတို့မှ ဖွဲ့စည်းထားသော စားပွဲတင်ဆား၊

●  Calcium oxide (CaO ) : ကယ်လ်စီယမ်နှင့် အောက်ဆီဂျင်အိုင်းယွန်းတို့မှ ဖွဲ့စည်းထားသော Quicklime ဟုလည်း ခေါ်သည်။

●  မဂ္ဂနီဆီယမ်အောက်ဆိုဒ် (MgO) : ခိုင်မာသော အိုင်ယွန်နှောင်ကြိုးများပါရှိသော အခြားသတ္တုအောက်ဆိုဒ်။

●  ပိုတက်ဆီယမ်ကလိုရိုက် (KCl) : ဓာတ်မြေသြဇာနှင့် ဆေးကုသမှုများတွင် အသုံးပြုသည်။

●  Iron oxide (Fe2O3) - သံနှင့် အောက်ဆီဂျင် အိုင်းယွန်းများမှ ဖြစ်ပေါ်လာသော သံချေးများဟု လူသိများသည်။

ဤဥပမာများသည် အိုင်းယွန်းဒြပ်ပေါင်းများတွင် သတ္တုမဟုတ်သော သတ္တုများနှင့် မကြာခဏ ဆက်စပ်နေပုံ၊ အရည်ပျော်မှတ်များ မြင့်မားသော အစိုင်အခဲများကို ဖန်တီးကာ အရည်ပျော်သွားသောအခါတွင် လျှပ်စစ်စီးကူးနိုင်သည်ကို ပြသသည်။

 

Covalent ဒြပ်ပေါင်းများ၏လက္ခဏာများ

ရုပ်ဂုဏ်သတ္တိများ

Covalent ဒြပ်ပေါင်းများသည် များသောအားဖြင့် အခန်းအပူချိန်တွင် ဓာတ်ငွေ့များ၊ အရည်များ သို့မဟုတ် ပျော့ပျောင်းသောအစိုင်အခဲများအဖြစ် တည်ရှိကြသည်။ အိုင်ယွန်ဒြပ်ပေါင်းများနှင့် မတူဘဲ ၎င်းတို့သည် တောင့်တင်းသော သလင်းကျောက်ပြားများကို မဖွဲ့စည်းနိုင်ပါ။ ယင်းအစား၊ ၎င်းတို့၏ မော်လီကျူးများကို မျှဝေထားသော အီလက်ထရွန်များဖြင့် စုစည်းထားကာ ယေဘုယျအားဖြင့် အရည်ပျော်ခြင်းနှင့် ပွက်ပွက်ဆူမှတ်များ နည်းပါးစေသည်။ ဆိုလိုသည်မှာ covalent ဒြပ်ပေါင်းများသည် ionic များနှင့် နှိုင်းယှဉ်လျှင် ပို၍ လွယ်ကူစွာ အရည်ပျော်ကျိုခြင်းကို ဆိုလိုသည်။

၎င်းတို့တွင် ပျော်ဝင်နိုင်မှုနှင့် ဝင်ရိုးစွန်းကဲ့သို့သော ဂုဏ်သတ္တိများကို လွှမ်းမိုးနိုင်သည့် ကွဲပြားသော မော်လီကျူးပုံသဏ္ဍာန်များ ရှိတတ်သည်။ covalent ဒြပ်ပေါင်းအများစုသည် လျှပ်စီးကြောင်းသယ်ဆောင်ရန် အလကားအိုင်းယွန်း သို့မဟုတ် အားသွင်းမှုန်များမရှိသောကြောင့် မည်သည့်အခြေအနေတွင်မဆို လျှပ်စစ်မဆောင်နိုင်ပါ။ ၎င်းတို့၏ ပျော့ပျောင်းမှုနှင့် ပျော့ပြောင်းမှုတို့သည် အိုင်ယွန်ဒြပ်ပေါင်းများတွင် ခိုင်မာသော အိုင်ယွန်နှောင်ကြိုးများနှင့် နှိုင်းယှဉ်ပါက အားနည်းသော စပ်ကြားမော်လီကျူး အင်အားစုများမှ လာပါသည်။

ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများ

Covalent ဒြပ်ပေါင်းများသည် ရေတွင်ပျော်ဝင်နိုင်မှုနည်းသော်လည်း အရက် သို့မဟုတ် benzene ကဲ့သို့သော အော်ဂဲနစ်အပျော်ရည်များတွင် ကောင်းစွာပျော်ဝင်ပါသည်။ ၎င်းတို့၏နှောင်ကြိုးများသည် အီလက်ထရွန်များကို လွှဲပြောင်းပေးခြင်းထက် အီလက်ထရွန်များ မျှဝေခြင်းပါ၀င်သောကြောင့် ၎င်းတို့သည် များသောအားဖြင့် ပျော်ဝင်သောအခါတွင် အိုင်းယွန်းများ ကွဲသွားခြင်းမရှိပေ။

ဤဒြပ်ပေါင်းများသည် တူညီသော အီလက်ထရွန်များ မျှဝေပုံပေါ်မူတည်၍ ဝင်ရိုးစွန်း သို့မဟုတ် မဝင်ရိုးစွန်းများ ဖြစ်နိုင်သည်။ ဝင်ရိုးစွန်း covalent ဒြပ်ပေါင်းများတွင် တစ်စိတ်တစ်ပိုင်း ဓာတ်များ ပါရှိပြီး ဆူပွက်နေသော အမှတ်များနှင့် ပျော်ဝင်နိုင်စွမ်းကို ထိခိုက်စေသည့် ဟိုက်ဒရိုဂျင် နှောင်ကြိုးကဲ့သို့ အပြန်အလှန် တုံ့ပြန်မှုကို ဖြစ်ပေါ်စေသည်။ ဓာတုဗေဒအရ၊ covalent ဒြပ်ပေါင်းများသည် အီလက်ထရွန်များကို မျှဝေခြင်း သို့မဟုတ် ပြန်လည်စီစဉ်ပေးခြင်းများပါရှိသော တုံ့ပြန်မှုများတွင် ပါဝင်လေ့ရှိသည်၊ ထပ်လောင်း၊ အစားထိုးခြင်း သို့မဟုတ် လောင်ကျွမ်းခြင်းဆိုင်ရာတုံ့ပြန်မှုများကဲ့သို့သော အီလက်ထရွန်များကို ပြန်လည်စီစဉ်ပေးသည်။

Covalent ဒြပ်ပေါင်းများ ဥပမာများ

●  ရေ (H₂O): အောက်ဆီဂျင်သည် အီလက်ထရွန်များကို ဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ်များနှင့် မျှဝေကာ ဝင်ရိုးစွန်းကိုဗယ်လက်တင်နှောင်ကြိုးများ ဖန်တီးသည်။

●  မီသိန်း (CH₄): ကာဗွန်သည် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ် လေးခုနှင့် အီလက်ထရွန်များကို မျှဝေကာ ဝင်ရိုးစွန်းမဟုတ်သော covalent နှောင်ကြိုးများအဖြစ် ဖွဲ့စည်းသည်။

●  ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ် (CO₂): ကာဗွန်သည် အောက်ဆီဂျင်အက်တမ်များနှင့်အတူ အီလက်ထရွန်များကို မျှဝေကာ မျဉ်းဖြောင့်မော်လီကျူးများဖွဲ့စည်းသည်။

●  အောက်ဆီဂျင်ဓာတ်ငွေ့ (O₂): အောက်ဆီဂျင်အက်တမ်နှစ်ခုသည် အီလက်ထရွန်များကို ညီတူညီမျှခွဲဝေကာ ပေါင်းလာမဟုတ်သော covalent နှောင်ကြိုးကို ပြုလုပ်သည်။

●  နိုက်ထရိုဂျင်ဓာတ်ငွေ့ (N₂): နိုက်ထရိုဂျင်အက်တမ်နှစ်ခုသည် အီလက်ထရွန် အတွဲသုံးတွဲကို မျှဝေကာ ခိုင်ခံ့သော covalent နှောင်ကြိုးသုံးဆကို ဖန်တီးပေးသည်။

ဤနမူနာများတွင် covalent ဒြပ်ပေါင်းများသည် အများအားဖြင့် သတ္တုမဟုတ်သော အခြားသတ္တုမဟုတ်သော သတ္တုများနှင့် ဆက်နွယ်မှု ပါဝင်ကြောင်း ပြသသည်။ ၎င်းတို့၏ဂုဏ်သတ္တိများသည် အထူးသဖြင့် ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာအခြေအနေနှင့် လျှပ်စစ်စီးကူးမှုတွင် အိုင်ယွန်ဒြပ်ပေါင်းများနှင့် အလွန်ကွာခြားသည်။

အကြံပြုချက် - စက်မှုလုပ်ငန်းဆက်တင်များတွင် covalent ဒြပ်ပေါင်းများကို ကိုင်တွယ်သည့်အခါ၊ အိုင်ယွန်ဒြပ်စင်များနှင့် နှိုင်းယှဉ်ပါက သိုလှောင်မှုနှင့် စီမံဆောင်ရွက်သည့်နည်းလမ်းများကို ထိခိုက်စေသည့် ၎င်းတို့၏ အရည်ပျော်မှတ်များ နိမ့်ပါးမှုနှင့် လျှပ်စစ်စီးကူးမှု ညံ့ဖျင်းမှုကို ထည့်သွင်းစဉ်းစားပါ။

 

ဓာတုတုံ့ပြန်မှုတွင် Bond အမျိုးအစား၏သက်ရောက်မှုများ

Ionic ဒြပ်ပေါင်းများ၏ ဓာတ်ပြုမှု

ကယ်လ်စီယမ်အောက်ဆိုဒ်ကဲ့သို့ အိုင်းယွန်းဒြပ်ပေါင်းများသည် များသောအားဖြင့် အိုင်းယွန်းများ ဖလှယ်ခြင်း သို့မဟုတ် လွှဲပြောင်းခြင်းဖြင့် တုံ့ပြန်ကြသည်။ ၎င်းတို့တွင် အမှုန်အမွှားများပါ၀င်သောကြောင့် ၎င်းတို့သည် ရေတွင် အလွယ်တကူ ပျော်ဝင်နိုင်ပြီး လွတ်လပ်သောအိုင်းယွန်းများအဖြစ်သို့ ကွဲထွက်သွားတတ်သည်။ ထို့နောက် ဤအခမဲ့အိုင်းယွန်းများသည် အက်ဆစ်-ဘေ့စ် နျူထရေးရှင်းများ သို့မဟုတ် မိုးရွာသွန်းမှုတုံ့ပြန်မှုများကဲ့သို့သော ဓာတုတုံ့ပြန်မှုများတွင် ပါဝင်နိုင်သည်။

ဥပမာအားဖြင့်၊ ကယ်လစီယမ်အောက်ဆိုဒ်သည် ရေနှင့် ပြင်းထန်စွာ ဓာတ်ပြုပြီး ကယ်လစီယမ်ဟိုက်ဒရောဆိုဒ်ကို ဖြစ်ပေါ်စေသည်-

CaO(s) + H₂O (l) → Ca(OH)₂ (aq)

ကယ်လ်စီယမ်အောက်ဆိုဒ်ရှိ အိုင်ယွန်အနှောင်အဖွဲ့များသည် ကယ်လ်စီယမ်နှင့် အောက်ဆိုဒ်အိုင်းယွန်းများကို ရေမော်လီကျူးများနှင့် ဓါတ်ပြုနိုင်သောကြောင့် ဖြစ်ပေါ်လာခြင်းဖြစ်သည်။ ရေတွင် အိုင်ယွန်ဒြပ်ပေါင်းများ၏ ဓာတ်ပြုမှုမြင့်မားခြင်းသည် အထူးသဖြင့် ဘိလပ်မြေထုတ်လုပ်ခြင်းနှင့် ရေသန့်စင်ခြင်းကဲ့သို့သော စက်မှုလုပ်ငန်းဆိုင်ရာ လုပ်ငန်းစဉ်များတွင် အဓိကအင်္ဂါရပ်တစ်ခုဖြစ်သည်။

Covalent ဒြပ်ပေါင်းများ၏ ဓာတ်ပြုမှု

Covalent ဒြပ်ပေါင်းများသည် ယေဘုယျအားဖြင့် ကွဲပြားစွာ တုံ့ပြန်ကြသည်။ ၎င်းတို့၏ အက်တမ်များသည် ၎င်းတို့အား လွှဲပြောင်းခြင်းအစား အီလက်ထရွန်များ မျှဝေကြသောကြောင့်၊ ဤဒြပ်ပေါင်းများသည် ပေါင်းထည့်ခြင်း သို့မဟုတ် အစားထိုးတုံ့ပြန်မှုများကဲ့သို့သော အီလက်ထရွန်ပြန်လည်ဖွဲ့စည်းခြင်းပါ၀င်သော တုံ့ပြန်မှုများဖြစ်သည်။ ၎င်းတို့သည် အိုင်းယွန်းများမကွဲသောကြောင့် ရေနှင့် ဓာတ်ပြုမှုနည်းတတ်သည်။

ဥပမာအားဖြင့်၊ မီသိန်း (CH₄)၊ covalent ဒြပ်ပေါင်းသည် ပျော်ဝင်ခြင်း သို့မဟုတ် အိုင်းယွန်းပြုခြင်းထက် လောင်ကျွမ်းခြင်းတုံ့ပြန်မှုတွင် အောက်ဆီဂျင်ကို လောင်ကျွမ်းစေသည်-

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Covalent ဒြပ်ပေါင်းများသည် များသောအားဖြင့် တုံ့ပြန်ရန် အပူ သို့မဟုတ် ဓာတ်ကူပစ္စည်းများကဲ့သို့သော သီးခြားအခြေအနေများ လိုအပ်သည်။ ၎င်းတို့၏ တုံ့ပြန်မှုများတွင် ရိုးရှင်းသော အိုင်းယွန်းလဲလှယ်ခြင်းထက် covalent နှောင်ကြိုးများ ကွဲထွက်ခြင်းနှင့် ဖွဲ့စည်းခြင်းတို့ ပါဝင်လေ့ရှိသည်။

စက်မှုလုပ်ငန်းအတွက်အသုံးချမှုများ

ဒြပ်ပေါင်းတစ်ခုသည် အိုင်ယွန် (သို့) ကာဗယ်လင်း (covalent) ဖြစ်မဖြစ်ကို နားလည်ခြင်းသည် စက်မှုလုပ်ငန်းများအတွက် မှန်ကန်သော လုပ်ငန်းစဉ်များနှင့် အခြေအနေများကို ရွေးချယ်ရန် ကူညီပေးသည်။ ကယ်လ်စီယမ်အောက်ဆိုဒ်အတွက်၊ ၎င်း၏ အိုင်ယွန်သဘာဝက ၎င်းကို အသုံးဝင်စေသည်-

●  သံမဏိထုတ်လုပ်ခြင်း- CaO သည် အက်ဆစ်အောက်ဆိုဒ်များနှင့် ဓာတ်ပြုခြင်းဖြင့် အညစ်အကြေးများကို ဖယ်ရှားပေးသည်။

●  ဆောက်လုပ်ရေး : ၎င်းသည် ဘိလပ်မြေနှင့် အင်္ဂတေတို့တွင် အဓိကပါဝင်ပစ္စည်းအဖြစ် လုပ်ဆောင်ပြီး ရေနှင့် တုံ့ပြန်နိုင်ကာ မာကျောစေပါသည်။

●  သဘာဝပတ်ဝန်းကျင်ဆိုင်ရာအသုံးချမှုများ- CaO သည် အက်စစ်ဓာတ်အညစ်အကြေးများကို ချေဖျက်ပေးပြီး ၎င်း၏ပြင်းထန်သော အိုင်ယွန်ဓာတ်ပြုမှုကြောင့် ရေကို သန့်စင်ပေးသည်။

ဆန့်ကျင်ဘက်အားဖြင့်၊ covalent ဒြပ်ပေါင်းများကို ကိုင်တွယ်သည့် လုပ်ငန်းများတွင် ပိုလီမာထုတ်လုပ်မှု သို့မဟုတ် အော်ဂဲနစ်ပေါင်းစပ်မှုကဲ့သို့သော မော်လီကျူးပြောင်းလဲမှုများပါ၀င်သည့် တုံ့ပြန်မှုများကို အာရုံစိုက်သည်။ ဒြပ်ပေါင်း၏ ငွေချေးစာချုပ်အမျိုးအစားကို သိရှိခြင်းက ထိရောက်သောတုံ့ပြန်မှုများနှင့် အကောင်းဆုံးထုတ်ကုန်အရည်အသွေးကို သေချာစေသော စက်မှုလုပ်ငန်းစဉ်ဒီဇိုင်းကို လမ်းညွှန်ပေးသည်။

 

Calcium Oxide နှင့် ပတ်သက်၍ အဖြစ်များသော အထင်အမြင်လွဲမှားမှုများ

Bond အမျိုးအစားကို မှားယွင်းစွာ အဓိပ္ပာယ်ဖွင့်ဆိုခြင်း။

အဖြစ်များသော အယူအဆမှားတစ်ခုမှာ ကယ်လ်စီယမ်အောက်ဆိုဒ် (CaO) သည် covalent ဒြပ်ပေါင်းတစ်ခုဖြစ်သည်။ အချို့က အောက်ဆီဂျင်သည် သတ္တုမဟုတ်သောကြောင့် ကယ်လ်စီယမ်နှင့် ချည်နှောင်ထားသော သံယောဇဉ်သည် covalent ဖြစ်နိုင်သည်။ သို့သော် ဤသည်မှာ မမှန်ပါ။ ကယ်လ်စီယမ်သည် သတ္တုတစ်မျိုးဖြစ်ပြီး သတ္တုမဟုတ်သော သတ္တုများနှင့် ဓာတ်ပြုသောအခါတွင် ဖွဲ့စည်းထားသော နှောင်ကြိုးသည် ပုံမှန်အားဖြင့် အိုင်ယွန်၊

နှောင်ကြိုးများ မည်သို့ဖွဲ့စည်းပုံကို နားလည်မှုလွဲခြင်းမှ ရှုပ်ထွေးမှုများ မကြာခဏ ဖြစ်ပေါ်လာသည်။ Covalent နှောင်ကြိုးများသည် အက်တမ်များကြားတွင် အီလက်ထရွန်များ မျှဝေခြင်း ပါဝင်သည်။ အိုင်းယွန်းနှောင်ကြိုးများသည် များသောအားဖြင့် သတ္တုတစ်ခုမှ သတ္တုမဟုတ်သော အက်တမ်တစ်ခုမှ အီလက်ထရွန်များကို လွှဲပြောင်းပေးကာ အားသွင်းထားသော အိုင်းယွန်းများကို ဖန်တီးပေးသည်။ ကယ်လစီယမ်အောက်ဆိုဒ်တွင် ကယ်လစီယမ်သည် Ca⊃2;⁺ နှင့် O⊃2;⁻ အိုင်းယွန်းများအဖြစ် အောက်ဆီဂျင်သို့ အီလက်ထရွန်နှစ်လုံးကို လှူဒါန်းပါသည်။ ဤအီလက်ထရွန်လွှဲပြောင်းမှုသည် အိုင်ယွန်နှောင်ကြိုး၏ အမှတ်အသားဖြစ်သည်။

အောက်ဆီဂျင်ပါ၀င်သော အနှောင်အဖွဲ့အားလုံးသည် ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ်ကို ရေ (H₂O) သို့မဟုတ် ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ် (CO₂) ကဲ့သို့ မော်လီကျူးများတွင် ကိုဗယ်လက်တင်နှောင်ကြိုးများအဖြစ် မကြာခဏဖွဲ့စည်းထားသောကြောင့် အောက်ဆီဂျင်ပါ၀င်သော အနှောင်အဖွဲ့အားလုံးသည် ကာဗယ်လီဟု ယူဆခြင်းဖြစ်ပါသည်။ သို့သော် ဆက်စပ်မှုမှာ အောက်ဆီဂျင်ချည်းသာမဟုတ်ဘဲ ပါဝင်သည့်ဒြပ်စင်များပေါ်တွင်မူတည်သည်။

ဓာတုဗေဒလေ့လာရေးအပေါ် နားလည်မှုလွဲမှားခြင်း၏ သက်ရောက်မှု

ကယ်လ်စီယမ်အောက်ဆိုဒ်၏နှောင်ကြိုးအမျိုးအစားကို နားလည်မှုလွဲမှားခြင်းသည် ၎င်း၏ဂုဏ်သတ္တိနှင့် အပြုအမူကို ခန့်မှန်းရာတွင် အမှားအယွင်းများဖြစ်စေနိုင်သည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ CaO သည် covalent ဖြစ်သည်ဟု ယူဆပါက အရည်ပျော်မှတ်များ နည်းပါးခြင်း သို့မဟုတ် လျှပ်စစ်စီးကူးမှု ညံ့ဖျင်းခြင်းတို့ကို ဖြစ်ပေါ်စေနိုင်သည်၊ ယင်းမှာ မမှန်ပါ။ Calcium oxide သည် မြင့်မားသော အရည်ပျော်မှတ်ရှိပြီး အိုင်ယွန်ဒြပ်ပေါင်းများ၏ ပုံမှန် အရည်ပျော်ချိန်တွင် လျှပ်စစ်ဓာတ်ကို သယ်ဆောင်သည်။

ဓာတုတုံ့ပြန်မှုများတွင်၊ CaO ကို covalent အဖြစ် တံဆိပ်တပ်ခြင်းဖြင့် ၎င်း၏ ဓာတ်ပြုမှုနှင့်ပတ်သက်၍ မှားယွင်းသော ခန့်မှန်းချက်များကို ဖြစ်ပေါ်စေနိုင်သည်။ CaO သည် အိုင်ယွန်ကွဲထွက်မှုကြောင့် ကယ်လစီယမ်ဟိုက်ဒရောဆိုဒ်ကို ဖွဲ့စည်းရန် ရေနှင့် အလွယ်တကူ ဓာတ်ပြုသည်။ CaO သည် covalent ဟုယူဆပါက၊ ယေဘုယျအားဖြင့် ရေထဲတွင် အိုင်းယွန်းများမကွဲနိုင်သော မော်လီကျူးဒြပ်ပေါင်းများကဲ့သို့ ပြုမူလာရန် မျှော်လင့်နိုင်သည်။

စက်မှုလုပ်ငန်း သို့မဟုတ် ပညာရပ်ဆိုင်ရာ ဆက်တင်များတွင်၊ ထိုအမှားများသည် ပစ္စည်းကိုင်တွယ်မှု၊ တုံ့ပြန်မှုဒီဇိုင်းနှင့် ဘေးကင်းရေး ပရိုတိုကောများအပေါ် သက်ရောက်မှုရှိနိုင်သည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ ကယ်လစီယမ်အောက်ဆိုဒ်၏ ပြင်းထန်သော အိုင်ယွန်သဘာဝက ၎င်းကို သံမဏိပြုလုပ်ခြင်းနှင့် ရေသန့်စင်ခြင်းကဲ့သို့သော လုပ်ငန်းစဉ်များတွင် အဘယ်ကြောင့်အသုံးပြုရကြောင်း ရှင်းပြထားပြီး ၎င်း၏ အိုင်ယွန်ဓာတ်ပြုမှုမှာ မရှိမဖြစ်လိုအပ်ပါသည်။

ဒြပ်စင်အမျိုးအစားများနှင့် အီလက်ထရွန်းနစ် ကွဲပြားမှုများကို စစ်ဆေးခြင်းဖြင့် ဓာတုပစ္စည်းပိုင်ဆိုင်မှု ခန့်မှန်းချက်များနှင့် စက်မှုလုပ်ငန်းဆိုင်ရာ အသုံးချမှုများအပေါ် သက်ရောက်မှုရှိသော အထင်အမြင်လွဲမှားမှုများကို ရှောင်ရှားရန် အမြဲတမ်း နှောင်ကြိုးအမျိုးအစားများကို စစ်ဆေးပါ။

 

နိဂုံး

ကယ်လ်စီယမ်အောက်ဆိုဒ်သည် ကယ်လ်စီယမ်နှင့် အောက်ဆီဂျင်ကြားတွင် အိုင်ယွန်ချိတ်ဆက်မှုမှတစ်ဆင့် အီလက်ထရွန်လွှဲပြောင်းခြင်းမဟုတ်ဘဲ မျှဝေမှုဖြင့် သွင်ပြင်လက္ခဏာဖြစ်သည်။ နှောင်ကြိုးအမျိုးအစားများကို ခွဲခြားသတ်မှတ်ခြင်းသည် ဂုဏ်သတ္တိနှင့် ဓာတ်ပြုမှုကို ခန့်မှန်းရာတွင် အမှားအယွင်းများ ဖြစ်ပေါ်စေနိုင်သည်။ ကယ်လ်စီယမ်အောက်ဆိုဒ်၏ အိုင်းယွန်းသဘောသဘာဝကို နားလည်ရန်မှာ ၎င်း၏စက်မှုလုပ်ငန်းအတွက် အလွန်အရေးကြီးပါသည်။ ကယ်လ်စီယမ်အောက်ဆိုဒ် အပါအဝင် Hongyu ၏ ထုတ်ကုန်များသည် သံမဏိထုတ်လုပ်ခြင်းနှင့် ရေသန့်စင်ခြင်းကဲ့သို့သော လုပ်ငန်းစဉ်များတွင် ၎င်းတို့၏ မြင့်မားသော ဓာတ်ပြုမှုနှင့် အသုံးချမှုတို့ကြောင့် သိသာထင်ရှားသော တန်ဖိုးကို ပေးဆောင်ပါသည်။ ငွေချေးစာချုပ်အမျိုးအစားများကို စနစ်တကျခွဲခြားသတ်မှတ်ခြင်းသည် လုပ်ငန်းနယ်ပယ်အသီးသီးတွင် အကောင်းဆုံးအသုံးပြုမှုကို သေချာစေပြီး အကျိုးကျေးဇူးများစွာရရှိစေပါသည်။

 

အမြဲမေးလေ့ရှိသောမေးခွန်းများ

မေး- ကယ်လ်စီယမ်အောက်ဆိုဒ်မှာ ဘယ်လိုနှောင်ကြိုးအမျိုးအစားပါလဲ။

A- Calcium oxide တွင် Ca⊃2;⁺ နှင့် O⊃2;⁻ အိုင်းယွန်းများကို ကယ်လစီယမ်မှ အောက်ဆီဂျင်သို့ အီလက်ထရွန်များ လွှဲပြောင်းပေးခြင်းဖြင့် ဖြစ်ပေါ်လာသော အိုင်ယွန်နှောင်ကြိုးတစ်ခုရှိသည်။

မေး- ကယ်လ်စီယမ်အောက်ဆိုဒ်ကို စက်မှုလုပ်ငန်းမှာ ဘယ်လိုအသုံးပြုသလဲ။

A- ကယ်လ်စီယမ်အောက်ဆိုဒ်ကို သံမဏိထုတ်လုပ်ရေးတွင်၊ ဘိလပ်မြေ၏အစိတ်အပိုင်းတစ်ခုအဖြစ် ဆောက်လုပ်ရေးလုပ်ငန်းတွင် အညစ်အကြေးများကိုဖယ်ရှားရန်နှင့် အက်ဆစ်စွန့်ပစ်ပစ္စည်းများကို ပျက်ပြယ်စေရန် သဘာဝပတ်ဝန်းကျင်ဆိုင်ရာအသုံးချမှုများတွင် အသုံးပြုသည်။

မေး- ကယ်လ်စီယမ်အောက်ဆိုဒ်ကို covalent ထက် ဘာကြောင့် ionic အဖြစ် သတ်မှတ်တာလဲ။

A- Calcium oxide သည် သတ္တု (calcium) နှင့် nonmetal (oxygen) အကြား ကြီးမားသော electronegativity ခြားနားချက်ဖြစ်ပြီး အီလက်ထရွန်လွှဲပြောင်းမှုကို ဖြစ်စေသောကြောင့် အိုင်ယွန်ဖြစ်သည်။

မေး- ကယ်လ်စီယမ်အောက်ဆိုဒ်၏ အိုင်ယွန်သဘာဝ၏ အကျိုးကျေးဇူးကား အဘယ်နည်း။

A- ကယ်လစီယမ်အောက်ဆိုဒ်၏ အိုင်အိုနစ်သဘောသဘာဝသည် အရည်ပျော်သည့်အမှတ်နှင့် လျှပ်စစ်စီးကူးမှုကို ဖြစ်ပေါ်စေပြီး အမျိုးမျိုးသော စက်မှုလုပ်ငန်းစဉ်များတွင် အသုံးဝင်စေသည်။

မေး- ကယ်လစီယမ်အောက်ဆိုဒ်သည် လျှပ်စစ်ဓာတ်အား သယ်ဆောင်နိုင်ပါသလား။

A- ဟုတ်ကဲ့၊ ကယ်လစီယမ်အောက်ဆိုဒ်သည် ၎င်း၏ အားသွင်းထားသော အိုင်းယွန်းများ၏ ရွေ့လျားမှုကြောင့် အရည်ပျော်သွားသောအခါတွင် လျှပ်စစ်ဓာတ်အား ထုတ်လွှတ်နိုင်သည်၊